18．在标准状况下.与11.2LN2的分子数目相同CO的物质的量是( )A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol——青夏教育精英家教网——

18．在标准状况下，与11.2LN₂的分子数目相同CO的物质的量是（　　）

17．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）

Fe（OH）₂--红棕色

BaSO₄--灰绿色

Al（OH）₃--白色

16．饮用水的消毒剂有很多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（　　）

15．下列物质在通常条件下能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

14．下列不属于可逆反应的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O?2NaOH+H₂↑		B．	Cl₂+H₂O?HCl+HClO
	C．	NH₃•H₂O?NH₃+H₂O		D．	N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃

13．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间后，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜片上有气泡产生，发生还原反应		B．	锌是负极，发生还原反应
	C．	电流方向是从锌片沿导线流向铜片		D．	铜片逐渐溶解，被氧化

12．某溶液中存在较多的 Na⁺、SO₄^2-、OH^-，该溶液中还可能大量共存的离子是（　　）

H⁺

K⁺

11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）

	A．	会引起化学键的变化		B．	必然引起物质状态的变化
	C．	会产生新物质		D．	必然伴随着能量的变化

10．下列解释正确的是（　　）

	A．	H₂O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
	B．	由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高
	C．	卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
	D．	氨气极易溶于水，与氢键没有关系

9．ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器E的名称是分液漏斗．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂生成．
（5）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ

0 156400 156408 156414 156418 156424 156426 156430 156436 156438 156444 156450 156454 156456 156460 156466 156468 156474 156478 156480 156484 156486 156490 156492 156494 156495 156496 156498 156499 156500 156502 156504 156508 156510 156514 156516 156520 156526 156528 156534 156538 156540 156544 156550 156556 156558 156564 156568 156570 156576 156580 156586 156594 203614