题目内容

18．在标准状况下，与11.2LN2的分子数目相同CO的物质的量是（　　）
A．0.2 molB．0.5molC．1molD．2mol

分析 气体的物质的量相同，则所含分子数相同，依据n=$\frac{V}{vm}$计算氮气的物质的量，标况下Vm=22.4L/L．

解答 解：在标准状况下，与11.2LN2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，气体的物质的量相同，则所含分子数相同，
故选：B．

点评 本题考查了物质的量有关计算，明确物质的量相关计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（　　）
A．碱B．氧化物C．酸D．盐
9．某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质．（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和浓硫酸．（填试剂名称），导管F的作用是平衡气压（防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大）以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2．
（2）D中试剂为0.5mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba（NO3）2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为BaSO4，证明SO2具有还原性．
（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为B．
A．酸性高锰酸钾溶液     B．品红溶液     C．石蕊试液    D．蓝色的碘-淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀．请推测可能原因，并设计实验验证．
可能原因：SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca（HSO3）2溶液．
实验验证：取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为溶液中出现淡黄色浑浊．
（6）指出上述装置中一处明显的不足：缺少尾气处理装置．
6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）
A．所含质子数=A-nB．质子数=Z+AC．所含电子数=Z+nD．所含中子数=A-Z
13．在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．铜片上有气泡产生，发生还原反应B．锌是负极，发生还原反应
C．电流方向是从锌片沿导线流向铜片D．铜片逐渐溶解，被氧化
3．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是（　　）
A．I和ⅢB．I和IVC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和IV
10．碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-126.4kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.8kJ•mol-1
则SO2氧化CO的热化学反应方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）一种新型CO燃料电池工作原理如图所示．
①负极电极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2；正极电极反应式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为50%．
7．下列说法正确的是（　　）
A．只用溴水一种试剂就可鉴别乙烯、乙醇、四氯化碳四种物
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振荡、静置后，分液
D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇，振荡、静置分层后，取出有机层再分
15．由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应．试回答：

（1）以上7步反应中，属于取代反应的有：①⑥属于消去反应的有：②④
属于加成反应的有：③⑤⑦  （填序号）
（2）化合物C的结构简式：；
（3）写出反应②、⑤的化学方程式：
反应②
反应⑤．

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