题目内容

17．下列物质沉淀时的颜色正确的是（　　）
A．Fe（OH）2--红棕色B．BaSO4--灰绿色C．Al（OH）3--白色D．AgCl--蓝色

分析 氢氧化亚铁、硫酸钡、氢氧化铝、氯化银都是白色固体，据此分析判断；

解答 解：A．氢氧化亚铁是白色沉淀，故A错误；
B．硫酸钡是白色沉淀，故B错误；
C．氢氧化铝是白色絮状沉淀，故C正确；
D．氯化银为白色沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，主要是物质颜色的记忆，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，题目较简单．

练习册系列答案
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7．将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO2和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体．求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；
（2）原硝酸的物质的量浓度；
（3）NO2和NO的体积比；
（4）写出总的化学方程式．
8．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍．
（1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1：1组成的化合物的电子式为，推测这种化合物具有较强的还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是水分子之间形成氢键．
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有6对共用电子．
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为．W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O．
5．下列各对物质中属于同分异构体的是（　　）
A．16O和18OB．O2与O3C．CH3CH2CH3与 D． 与 
12．某溶液中存在较多的 Na+、SO42-、OH-，该溶液中还可能大量共存的离子是（　　）
A．H+B．Ba2+C．HCO3-D．K+
2．为了预防碘缺乏病，国家规定在食盐中添加碘元素．请回答下列问题：
①碘是人体必需的微量元素之一，对大脑的发育起到决定性的作用，有“智力元素”之称，它是合成下列哪种激素的主要原料：B
A 胰岛素    B 甲状腺激素   C 生长激素   D 雌性激素
②长期在生活缺碘地区得不到碘盐的供应，易患甲状腺肿大，在海产品类的产品中碘元素含量比较丰富．
③我国为了避免碘元素的摄入不足，常往食盐中加入KIO3进行加工成碘盐．为了检验碘元素的存在，用醋酸酸化的KI 和碘粉加入该盐中，在此过程中能观察到的现象是：溶液由无色变蓝色．．
9．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示，比较二者的异同，回答下列问题

（1）酸性锌锰干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+．
（2）碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）维持电流强度为0.6A，电池工作10分钟，理论消耗Zn0.12g．（结果保留到小数点后两位，F=96500C/mol）
6．下列说法中不正确的是（　　）
A．正戊烷与2，2-二甲基丙烷互为同分异构体
B．乙醇和二甲醚互为同分异构体
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
D．可用溴水来区分乙醇和苯酚
14．下列关系正确的是（　　）
A．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷
B．密度：H 2O＞溴苯＞苯
C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
D．等质量的下列物质燃烧耗O 2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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