8．R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，R与Q形成的气态化合物在标准下的密度为0.76g/L，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y单质能强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍．
（1）X在周期表中的位置第三周期第IA族；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1：1组成的化合物的电子式为，推测这种化合物具有较强的还原性．（填“氧化性”或“还原性”）
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是水分子之间形成氢键．
（5）Q4是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有6对共用电子．
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为．W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O．
7．氨和硝酸都是重要的化学品．
（1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）NH3$→_{高温O_{2}}^{催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
（示例：S$→_{O_{2}}^{燃烧}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化剂}$SO3…）
（2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
C．c（H+）＞c（OH-）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
（3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为HCl，物质B中所含的化学键类型有极性共价键、离子键、配位键．
（4）将6.4g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为1：5，反应中总共消耗的硝酸0.35mol．
（5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（气体）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（气体）的最大值．
（6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．
6．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二CDF
三BEGR
四AH
（1）F元素的名称为氧；画出B的原子结构示意图：．
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是B、Si．（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是CO2，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是MgO，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为H2O＞CH4＞BH3（或B2H6）．（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（5）G和H的原子序数相差18．（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2．
5．下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
选项XYZM
AH2SO4（浓）Fe2（SO4）3FeSO4Fe
BO2CO2COC
CAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
DNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
A．AB．BC．CD．D
4．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法一定错误的是（　　）
   元素编号
元素性质		①②③④⑤
原子半径/nm0.0370.1100.0770.0990.186
部分化合价+1-3+5-4+4-1+1
A．④是周期表中非金属性最强的元素
B．①是周期表中原子半径最小的元素
C．②④⑤在位于同一个周期
D．①③两元素组成的最简单化合物分子与③④两元素组成的化合物分子空间构型相同
3．假设化学相互作用包括共价键、离子键、范德华力、氢键，下列各组中两种晶体熔化时需要破坏的化学相互作用种类相同的是（　　）
A．C2H5OH（乙醇）、KOHB．金刚石、MgF2C．H2SO4、Na2SO4D．P4和CCl4
2．下列物质化学性质的说法正确的是（　　）
A．SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化
B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物
1．下列化学用语中正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．用电子式表示HCl的形成过程：+→
D．硫磺在空气中燃烧：2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2SO3
20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A溴单质易溶于四氯化碳Br2、CCl4均为非极性分子
BCO2属于非极性分子分子中只存在非极性共价键
C氟化氢高温时也难分解HF分子之间存在氢键
D碘沸点低、易升华分子中的 I-I 键能较小
A．AB．BC．CD．D
19．下列分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的是（　　）
A．PCl3B．H2O2C．NOD．BF3
 0  156397  156405  156411  156415  156421  156423  156427  156433  156435  156441  156447  156451  156453  156457  156463  156465  156471  156475  156477  156481  156483  156487  156489  156491  156492  156493  156495  156496  156497  156499  156501  156505  156507  156511  156513  156517  156523  156525  156531  156535  156537  156541  156547  156553  156555  156561  156565  156567  156573  156577  156583  156591  203614 

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