题目内容
5.下表各组物质中,在一定条件下,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
| 选项 | X | Y | Z | M |
| A | H2SO4(浓) | Fe2(SO4)3 | FeSO4 | Fe |
| B | O2 | CO2 | CO | C |
| C | Al | Al(OH)3 | NaAlO2 | NaOH |
| D | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.铁与浓硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁发生归中生成硫酸亚铁;
B.少量的碳与过量的氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳发生归中生成一氧化碳;
C.铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2,而不是氢氧化铝;
D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠.
解答 解:A.铁与浓硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁与铁发生归中生成硫酸亚铁,可以实现如图所示转化,故A正确;
B.少量的碳与过量的氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳与碳发生归中生成一氧化碳,可以实现如图所示转化,故B正确;
C.铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2,而不是氢氧化铝,故C错误;
D.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,故D正确;
故选:C.
点评 本题考查了常见无机物的性质,题目难度不大,明确各种物质的性质是解题的关键,注意相关知识的积累.
练习册系列答案
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15.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
下列有关说法正确的是( )
| 溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A. | 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF | |
| B. | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后 | |
| C. | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)═0.1mol/L | |
| D. | 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为:Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF |
16.下列叙述正确的是( )
| A. | 电解质能导电,金属也能导电,所以金属都应该是电解质 | |
| B. | 无水硫酸铜不能导电,硫酸铜晶体(胆矾)中含有水,所以胆矾能导电 | |
| C. | 非电解质不能电离,电解质在一定条件下发生电离产生自由移动离子,从而能导电 | |
| D. | 氯化钠在电流作用下,电离生成自由移动离子 |
13.下列酸中,酸性最强的是( )
| A. | HClO | B. | HNO2 | C. | H2SO4 | D. | HClO4 |
20.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 溴单质易溶于四氯化碳 | Br2、CCl4均为非极性分子 |
| B | CO2属于非极性分子 | 分子中只存在非极性共价键 |
| C | 氟化氢高温时也难分解 | HF分子之间存在氢键 |
| D | 碘沸点低、易升华 | 分子中的 I-I 键能较小 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.若
是某烃(分子式为C10H20)与H2加成后的产物,则该烃的结构可能有( )
| A. | 3种 | B. | 4种 | C. | 5种 | D. | 6种 |
14.下列不属于可逆反应的是( )
| A. | 2Na+2H2O?2NaOH+H2↑ | B. | Cl2+H2O?HCl+HClO | ||
| C. | NH3•H2O?NH3+H2O | D. | N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3 |
2.
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为0.70mL.
(4)滴定.滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色.
Ⅱ.数据记录:
Ⅲ.数据处理:
某同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.
(5)指出他的计算的不合理之处:第一组数据与后三组数据相差较大,属于异常值,应舍去;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=4.500g/100mL.(结果保留四位有效数字)
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为0.70mL.
(4)滴定.滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色.
Ⅱ.数据记录:
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(样品) (mL) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V(NaOH)(消耗) (mL) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
某同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.
(5)指出他的计算的不合理之处:第一组数据与后三组数据相差较大,属于异常值,应舍去;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=4.500g/100mL.(结果保留四位有效数字)