题目内容

20．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A溴单质易溶于四氯化碳Br2、CCl4均为非极性分子
BCO2属于非极性分子分子中只存在非极性共价键
C氟化氢高温时也难分解HF分子之间存在氢键
D碘沸点低、易升华分子中的 I-I 键能较小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．非极性分子易溶于非极性溶剂；
B．不同非金属原子之间形成极性键；
C．分子的稳定性与共价键的强弱有关；
D．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关．

解答 解：A．非极性分子易溶于非极性溶剂，Br2、CCl4均为非极性分子，所以溴单质易溶于四氯化碳，故A正确；
B．不同非金属原子之间形成极性键，CO2中存在极性键，由于分子结构对称正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故B错误；
C．分子的稳定性与共价键的强弱有关，氟化氢高温时也难分解，是因为H-F键很稳定，与氢键无关，故C错误；
D．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，碘沸点低、易升华是因为分子间作用力低，与共价键无关，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学键、分子间作用力、氢键等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握分子极性与键的极性的判断方法．

练习册系列答案
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10．设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

（1）利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：A接D、E接B、C接F（填字母）
（2）写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
Ⅰ中有气泡产生
Ⅱ中溶液变浑浊．
（3）写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
Ⅰ中Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑
Ⅱ中．
（4）由强到弱排序三者的酸性顺序CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH（填结构简式）
11．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D．
8．下列化合物的命名正确的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．      1-甲基-1-丙醇
C． 甲基苯酚D．  2-乙基-1-丁烯
15．下列说法正确的是（　　）
A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
D．共价化合物只含有共价键，离子化合物只含有离子键
5．下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是（　　）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
选项XYZM
AH2SO4（浓）Fe2（SO4）3FeSO4Fe
BO2CO2COC
CAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
DNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
A．AB．BC．CD．D
12．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为过氧化钠．
（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．
9．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是锥形瓶，仪器E的名称是分液漏斗．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ
10．氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐．Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水．40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和Cl2．回答下列问题：
（1）如图1，实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba（ClO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO3．


①仪器a的名称是分液漏斗．
②将氯酸分离出来的操作方法是过滤．
（2）某科研小组按照如图2所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物．
①装置A中可观察到的现象是产生黄绿色气体，由此可知氯酸分解的产物中有Cl2．
②装置B的主要作用是吸收氯气，装置C的作用是干燥气体．
③检验另一气体产物的操作是将带火星的木条放置在C的出气口，现象是木条复燃．
（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+2ClO3-+4H+=Cu2++2ClO2↑+2H2O．
（4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解．请设计实验进行鉴别NaCl与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：
①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO3．
②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl．

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