（R、R′代表烃基）
．
．
．
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH
．
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增．R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子．工业上通过分离液态空气获得X单质．Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和．Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
15．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 | |
| C． | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）═0.1mol/L | |
| D． | 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF |
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA | |
| B． | 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA | |
| C． | 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA | |
| D． | 已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA |
13．
实验室以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸．反应式如下：
主要反应仪器如图1：
主要物质的物理常数如下表：
实验步骤如下：
①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛．开启搅拌器，加热回流约40min．
②停止加热，向反应物中加入足够量的水，不断摇动，使其中的苯甲酸盐全部溶解．冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗，加入乙醚进行萃取、分液，得到上层溶液1和下层溶液2．上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇．
③向下层溶液2中加入浓盐酸，并进行操作Ⅰ，得到苯甲酸．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热．油浴加热）．蒸馏操作中，下列装置最好的是b（填标号）．
（3）方案乙比方案甲得到的产品纯度更高，方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水．
a．饱和NaHSO3溶液的作用是除去苯甲醛．
b．加入10%的Na2CO3溶液至无气泡产生时说明杂质已被除尽．
（4）蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在205.7℃左右．获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是过滤．
（5）若制得苯甲酸的质量为7.50g．则苯甲酸的产率是81.97%．
实验室以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸．反应式如下：主要反应仪器如图1：
主要物质的物理常数如下表：
| 名称 | 分子量 | 性状 | 相对密度 （g•cm-3） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
| 苯甲醛 | 106 | 无色液体 | 1.06 | -26 | 179.6 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
| 苯甲酸 | 122 | 针状结晶 | 1.27 | 122.1 | 249 | 0.21g | 46.6g | 66g |
| 苯甲醇 | 108 | 无色液体 | 1.04 | -15.3 | 205.7 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醚 | 74 | 无色液体 | 0.71 | -116.3 | 34.6 | 不溶 | 易溶 | 一 |
①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛．开启搅拌器，加热回流约40min．
②停止加热，向反应物中加入足够量的水，不断摇动，使其中的苯甲酸盐全部溶解．冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗，加入乙醚进行萃取、分液，得到上层溶液1和下层溶液2．上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇．
③向下层溶液2中加入浓盐酸，并进行操作Ⅰ，得到苯甲酸．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管．
（2）上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热．油浴加热）．蒸馏操作中，下列装置最好的是b（填标号）．
（3）方案乙比方案甲得到的产品纯度更高，方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水．
a．饱和NaHSO3溶液的作用是除去苯甲醛．
b．加入10%的Na2CO3溶液至无气泡产生时说明杂质已被除尽．
（4）蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在205.7℃左右．获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是过滤．
（5）若制得苯甲酸的质量为7.50g．则苯甲酸的产率是81.97%．
12．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
Ⅱ、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135～145℃．
Ⅲ、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
Ⅳ、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
Ⅴ、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点
D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．
【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
| 物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
| 水 | 醇 | 醚 | |||
| 浓H2SO4 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
| 乙醚 | -89.12 | 34.5 | 微溶（在盐溶液中溶解度降低） | 互溶 | 互溶 |
| 乙醇 | -114.5 | 78.4 | 极易溶 | 极易溶 | 极易溶 |
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
Ⅱ、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135～145℃．
Ⅲ、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
Ⅳ、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
Ⅴ、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点
D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．
11．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表？
（l）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
0 156390 156398 156404 156408 156414 156416 156420 156426 156428 156434 156440 156444 156446 156450 156456 156458 156464 156468 156470 156474 156476 156480 156482 156484 156485 156486 156488 156489 156490 156492 156494 156498 156500 156504 156506 156510 156516 156518 156524 156528 156530 156534 156540 156546 156548 156554 156558 156560 156566 156570 156576 156584 203614
已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2，Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如表？
| 离子 | Fe3+ | AP+ | ZrO2+ |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
| 完仝沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
（2）滤渣I的主要成分的名称为硅酸
（3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是除去Fe3+、Al3+
（4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
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