Question

9．如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．

（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是饱和食盐水．
（3）CuSO₄溶液的作用是吸收杂质气体硫化氢．
（4）装置D中的现象是：高锰酸钾溶液褪色．
（5）工业上常用乙炔、饱和食盐水等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
Cl₂+H₂=2HCl
C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl
nCH₂=CHCl→．

Answer 1

分析 A装置利用电石与水反应制乙炔，电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，实验室制得的乙炔中含杂质硫化氢、磷化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，用装置B除去，乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，据此分析解答．

解答 解：（1）电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）电石与水反应速率太快，通常利用饱和食盐水代替水以减慢化学反应速率，
故答案为：饱和食盐水；
（3）此反应中会产生杂质气体，硫化氢、磷化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，以避免干扰，
故答案为：吸收杂质气体硫化氢；
（4）乙炔含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，
故答案为：高锰酸钾溶液褪色；
（5）聚氯乙烯的单体是氯乙烯，饱和食盐水的作用是电解制取氯气，化学反应方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，Cl₂+H₂=2HCl，C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl，氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯：nCH₂=CHCl→，
故答案为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、Cl₂+H₂=2HCl、C₂H₂+HCl→CH₂=CHCl、nCH₂=CHCl→．

点评 本题考查了物质性质的探究实验分析判断，掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，注意乙炔的除杂和性质实验以及聚氯乙烯的合成，题目难度中等．