Question

15．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃＜HClO＜HF
• B． 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N_前＜N_后
• C． 若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）═0.1mol/L
• D． 向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na₂CO₃+2HF═CO₂+H₂O+2NaF

Answer 1

分析 A．溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，浓度相等时其溶液的导电性越强；
B．根据酸性判断水解程度，然后结合电荷守恒判断两溶液中含有阴离子数目大小；
C．溶液为中性时：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）；
D．HF少量，反应生成的是NaHCO₃．

解答 解：A．溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，根据表中数据可知，酸性大小为：HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，温度、浓度相同时，酸性越强，溶液导电能力越强，则三种溶液导电性大小为：HClO＜H₂CO₃＜HF，故A错误；
B．NaClO、NaF溶液中次氯酸根离子、氟离子发生水解使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10^-7mol/L，由于酸性HF＞HClO，则次氯酸根的水解程度大于氟离子，故次氯酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氟化钠，次氯酸钠溶液中的氢离子浓度小于氟化钠；两溶液中钠离子浓度相等，两溶液中阴离子浓度=c（Na⁺）+c（H⁺），由于溶液体积相等，则次氯酸钠溶液中阴离子数目小于氟化钠，即：N_前＜N_后，故B正确；
C．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故C错误；
D．向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，反应生成碳酸氢钠和氟化钠，正确的化学反应方程式为：Na₂CO₃+HF═NaHCO₃+NaF，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，正确判断溶液酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．