17．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、OH-、Na+、Cl-B．K+、NO3-、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、SO42-、Na+、OH-D．Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-
16．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：

已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑．
（1）固体A为Fe2O3、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO2．
（2）写出反应②的离子方程为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角．
（4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为2Al-3e-═Al3+．下列可作阴极材料的是D
A．铝材     B．石墨     C．铅板     D．纯铝
（5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t．
15．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L-1•s-1，X的转化率为65.8%．（保留三位有效数字）
（3）10s时，该反应是达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）
14．氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是哑铃形，原子核外电子排布为1s22s22p3；
（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是Ca，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，则NH4CN中含有5个δ键和2个π键．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因（CH3）3N与水分子间形成氢键，（CH3）3N与水均为极性分子，相似相溶，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为配位键．
（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示：

则S原子以sp3杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为[Ge4S10]4-．
（5）BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不需化简）．
13．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，它可作为太阳光分解水的催化剂；通常制取Cu2O有下列4种方法：

（1）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用方法①制取Cu2O时产生有毒气体，则发生反应的热化学方程式是C（s）+2CuO （s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1；
（2）方法②中采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度得到纳米级Cu2O，当生成0.1molCu2O时，转移0.2mol电子，电解一段时间后阴极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”），其阳极的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；
（3）方法④制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O；
（4）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述错误的是D（填字母）
A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
B．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
C．方法②④制得的Cu2O催化效率相对较高
D．方法④制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
12．2-羟基丁二酸俗名苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中和苹果酸官能团的种类和数目都相同的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
11．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程（部分）：

（1）金属X的化学式为Cu．
（2）已知“反应Ⅰ”中，不属于置换反应的化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2；
（3）“氧化”时加入氯水发生反应的离子方程式为2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-．
10．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：，其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）
A．2种B．6种C．8种D．4种
9．锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：升高温度、适当增大硫酸浓度、减小矿粉颗粒直径．（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe3++3NH3﹒H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步骤Ⅲ中，所加（NH4）2S的浓度不宜过大的原因是若（NH4）2S的浓度过大，产生MnS沉淀，造成产品损失．
（4）滤液2中，c（Co2+）：c（Ni2+）=5：1．
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg．若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表达，无需化简）
8．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离滤液和沉淀的操作是过滤．
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3；固体N是Al2O3．
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2；它属于盐（填“酸”“碱”或“盐”）类物质．
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）3．发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（5）向滤液Y中滴加足量盐酸，发生的离子反应方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓（若没有反应发生，则填“无”）
 0  156365  156373  156379  156383  156389  156391  156395  156401  156403  156409  156415  156419  156421  156425  156431  156433  156439  156443  156445  156449  156451  156455  156457  156459  156460  156461  156463  156464  156465  156467  156469  156473  156475  156479  156481  156485  156491  156493  156499  156503  156505  156509  156515  156521  156523  156529  156533  156535  156541  156545  156551  156559  203614 

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