题目内容

10．A的分子式为C8H16O2，可发生如下转化：，其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（　　）
A．2种B．6种C．8种D．4种

分析 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，说明有机物A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成B和C，C能经两步氧化得E，则C为醇，C中与羟基所连碳上有2个氢原子，B为羧酸，其中B与E互为同分异构体，则B、C中各有4个碳原子，则以此解答该题．

解答 解：分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，说明有机物A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成B和C，C能经两步氧化得E，则C为醇，C中与羟基所连碳上有2个氢原子，B为羧酸，其中B与E互为同分异构体，则B、C中各有4个碳原子，B可能的结构为CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，C可能的结构为CH3CH2CH2CH2OH、（CH3）2CHCH2OH，所以A可能的结构为（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2，共2种，
故选D．

点评 本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，B与E互为同分异构体且为同类物质，说明B和E的碳原子数相同，但碳链不相同．

练习册系列答案
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15．青蒿素是一种有效的抗疟药．常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃．提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（3）用如图2的实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为afgdebchi（每个装置限用一次）．
②装置C中CuO的作用是使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O．
③装置D中的试剂为浓硫酸．
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：
装置质量实验前/g实验后/g
B22.642.4
E（不含干燥管）80.2146.2
则青蒿素的最简式为C15H22O5．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是C（填字母代号）．
    A．乙醇        B．乙酸        C．乙酸乙酯        D．葡萄糖．
1．某化学学习小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
（1）反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的还原剂是Na2O2（写化学式）；反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的氧化剂是Na2O2（写化学式），每生成1mol O2转移2mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设．
假设1：全部是Na2O2
假设2：全部是Na2CO3
假设3：是Na2O2与Na2CO3的混合物．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期的现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1mol•L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1mol•L-1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
或假设1不成立．
步骤2：
步骤3：
18．某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”时应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水．
5．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）⑦为O（填元素符号）；
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K+＞Ca2+＞Mg2+（请填离子符号）；
（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为黄 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
15．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为0.0395mol•L-1•s-1，X的转化率为65.8%．（保留三位有效数字）
（3）10s时，该反应是达到了化学平衡状态．（填“是”或“否”）
2．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
①打开止水夹         ②熄灭C处的酒精喷灯    ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯  ⑤收集氢气并验纯         ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．
探究二：
（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（结合离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有Cu2O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN溶液（填试剂）若溶液变血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=0.55mol．
19．下列说法不正确的是（　　）
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1（体积变化忽略不计）
C．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固体溶于水会促进水的电离（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）
20．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，进行如下探究．

步骤一：将该烃蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．
试填空：
（1）X的分子式为C8H10；X的名称为1，4-二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
（3）写出比X少一个碳原子的同系物与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式、．
①芳香烃    ②苯环上一氯代物有三种
（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：将粗产品溶于适量热水中，趁热过滤，冷却结晶，过滤出晶体．

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