7．锌是一种应用广泛的金属.目前工业上主要采用“湿法工艺冶炼锌.某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分).以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气——青夏教育精英家教网——

7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是O₂．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

6．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

（1）滤渣①的化学式为BaSO₄，是强（填“强”、“弱”、“非”）电解质．
（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．过氧化钠的电子式为

．
（3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作阳（填“阳”、“阴”）极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有银（填物质名称）．
（4）滤液④的溶质是NaHCO₃．B电解方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（5）写出滤渣③生成A的化学方程式2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．

5．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）⑦为O（填元素符号）；
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH （填化学式）；
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺（请填离子符号）；
（4）①和⑨两元素形成化合物灼烧时的焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

4．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（　　）

	A．	硅酸钠可用于制备木材防火剂		B．	硅单质广泛用于光纤通讯
	C．	硅酸可由二氧化硅与水反应制得		D．	水晶项链是硅酸盐制品

3．葡萄糖和乳酸（

）都是生活中常见的有机物，请按要求完成下列问题；
（1）写出葡萄糖的结构简式CH₂OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO．
已知有机物分子中与4个不同原子或原子团相连的碳原子称为“手性”碳原子．试分析葡萄糖分子中有4个“手性”碳原子，葡萄糖分子中的碳氧双键可以与氢气加成，加成后的生成物中有4个“手性”碳原子．
（2）乳酸在空气中微生物的作用下能被氧化为CO₂和H₂O．用化学方程式表示乳酸在空气中微生物作用下降解的反应C₃H₆O₃+3O₂$\stackrel{微生物}{→}$3CO₂+3H₂O．
（3）有机物A与乳酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定．则有机物A必须满足的条件是A中氢元素的质量分数与乳酸中氢元素质量分数相等；符合条件的相对分子质量最小的有机物A是HCHO（写结构简式）．若A与乳酸分子式相同，但不能与Na₂CO₃反应放出CO₂，且分子中有一个-CH₃，则A的结构简式可能是HOCH₂COOCH₃（任写一种物质）．

1．下列实验能够获得成功的是（　　）

	A．	检验溴乙烷中的溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成
	B．	检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热
	C．	检验乙醛：加入2% 硫酸铜溶液2 mL再加入2% NaOH溶液2 mL；加热至沸腾
	D．	实验室制乙烯：取浓硫酸和乙醇体积比1：3的溶液加热到170℃

20．从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S
（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl+4FeCl₂+2S．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为Fe₂O₃．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是Cu²⁺．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有HCl和CuCl₂，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为0.5mol．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂此工艺与前一工艺相比主要缺点有会产生污染环境的气体SO₂，（能耗高等）．

19．侯氏制碱法中，对母液中析出NH₄Cl无帮助的操作是（　　）

18．某科研小组以难溶性钾长石（K₂O•Al₂O₃•6SiO₂）为原料，提取Al₂O₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式：CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下水解反应：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”时应保持溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率．
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na₂CO₃、CO₂和水．

0 156364 156372 156378 156382 156388 156390 156394 156400 156402 156408 156414 156418 156420 156424 156430 156432 156438 156442 156444 156448 156450 156454 156456 156458 156459 156460 156462 156463 156464 156466 156468 156472 156474 156478 156480 156484 156490 156492 156498 156502 156504 156508 156514 156520 156522 156528 156532 156534 156540 156544 156550 156558 203614