20．关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（　　）
A．负极附近c（Zn2+）减小
B．溶液的pH变小
C．H+向负极移动
D．若Cu，Zn两极上同时有气泡逸出，则说明Zn片不纯
19．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．铜片浸入氯化铁溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．一小块钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-═AgCl↓
D．烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
18．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法．在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）装置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．
17．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物形成的微电池数目减少．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为
4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与氢离子反应生成氢气．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）．
16．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；所加H2SO4不宜过量太多的原因是避免制备MgCO3时消耗过多的碱．
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．
15．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为酚羟基、羰基和酰胺键等（写两种）．
（2）F→G的反应类型为消去反应．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢．
（4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式．
（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
14．以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2．
①生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有AB（填序号）．
A．适当减缓通入Cl2速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：
6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]＜1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
13．一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（　　）
容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
c（H2） 
 		c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 
Ⅰ400  0.20 0.10 00.080 
Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
Ⅲ 500 00 0.10 0.025
A．该方应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
12．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
11．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
 0  156289  156297  156303  156307  156313  156315  156319  156325  156327  156333  156339  156343  156345  156349  156355  156357  156363  156367  156369  156373  156375  156379  156381  156383  156384  156385  156387  156388  156389  156391  156393  156397  156399  156403  156405  156409  156415  156417  156423  156427  156429  156433  156439  156445  156447  156453  156457  156459  156465  156469  156475  156483  203614 

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