题目内容
20．关于由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（ ）| A． | 负极附近c（Zn2+）减小 | |
| B． | 溶液的pH变小 | |
| C． | H+向负极移动 | |
| D． | 若Cu，Zn两极上同时有气泡逸出，则说明Zn片不纯 |
分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应：Zn-2e-═Zn2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应电极方程式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答 解：A．负极发生Zn-2e-═Zn2+，c（Zn2+）增大，故A错误；
B．正极发生2H++2e-=H2↑，氢离子浓度变小，则pH增大，故B错误；
C．原电池工作时，氢离子向正极移动，故C错误；
D．如为纯锌、纯铜，则只有正极上生成气体，如Cu，Zn两极上同时有气泡逸出，则说明Zn片不纯，也形成原电池反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，难度不大．
练习册系列答案
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10．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，N2O4作还原剂，反应产生巨大能量 | |
| B． | 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中 | |
| C． | 硫是一种生命元素，自然界中的石膏矿、硫铁矿、赤铁矿等都是含“硫”为主的矿石 | |
| D． | 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能 |
8．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 固体Ⅰ中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3 | |
| B． | X可以是空气，且需过量 | |
| C． | 捕获剂所捕获的气体主要是CO | |
| D． | 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O |
．
．
）易被氧化
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 碳酸钙加入盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| D． | 向MgCl2溶液加入氨水：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小 | |
| B． | 氢键对物质的溶解性没有影响 | |
| C． | 溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度 | |
| D． | CO与水都是极性分子，故CO易溶于水 |
；
；
4．四种仪器中，不能用来加热的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |