11．已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定，某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与该醇的相对分子质量b的关系是a=b+84，下列有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（　　）
A．该醇至少含有两个碳原子B．该醇分子中一定没有甲基
C．该醇分子中一定含有甲基D．该醇分子中含有一个醇羟基
10．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答：
（1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．
（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
（4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗涤晶体可选用0℃的苯
C、加热至160℃的主要目的是除去苯   
D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）．
9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；
（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．
8．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3•H2O．
7．化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：
已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
请回答：
（1）写出化合物E的结构简式CH2=CH2，F中官能团的名称是羟基；
（2）Y→Z的化学方程式是；
（3）G→X的化学方程式是，反应类型是取代反应；
（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）取适量试样于试管中，先用NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在．
6．下列说法正确的是．
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．与都是α-氨基酸且互为同系物
5．下列叙述不正确的是（　　）
A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线
4．下列说法不正确的是（　　）
A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
3．某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟，A可发生如图所示的一系列化学反应．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式：；D的结构简式为CH3CH2OH．
（2）反应③的反应类型是加成反应；写出反应④的化学方程式：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，该反应是取代反应．
（3）E的相对分子质量是A的两倍，则E的同分异构体H（与A互为同系物）有3种．
2．下列实验所采取的方法正确的是（　　）
A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入饱和纯碱溶液，振荡静置后分液
B．除去蛋白质溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
C．分离高级脂肪酸钠和甘油，加水后分液
D．除去甲苯中的苯酚，加入过量浓溴水后过滤
 0  156261  156269  156275  156279  156285  156287  156291  156297  156299  156305  156311  156315  156317  156321  156327  156329  156335  156339  156341  156345  156347  156351  156353  156355  156356  156357  156359  156360  156361  156363  156365  156369  156371  156375  156377  156381  156387  156389  156395  156399  156401  156405  156411  156417  156419  156425  156429  156431  156437  156441  156447  156455  203614 

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