下列说法不正确的是( )A．储热材料是一类重要的存储物质.单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康.但BaSO4可服入体内.作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+.Cu2+.Cd2+.Hg2+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法不正确的是（　　）

	A．	储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
	B．	Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
	C．	Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
	D．	纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb²⁺，Cu²⁺，Cd²⁺，Hg²⁺等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

分析 A．储热材料是一类重要的存储物质，在熔融时吸收热量、在结晶时放出热量；
B．Ge是32号元素，位于金属和非金属交界线处，可以作半导体材料；
C．Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄不溶于水和胃酸；
D．Fe和Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺发生置换反应．

解答解：A．储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；
B.32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，可以作半导体材料，所以Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确
C．Ba²⁺浓度较高时危害健康，但BaSO₄不溶于水和胃酸，所以BaSO₄可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故C正确；
D．Fe和Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误；
故选D．

点评本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质用途、能量守恒等知识点，明确基本原理、物质性质是解本题关键，注意D中发生反应而不是利用胶体性质，为易错点．

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6．分子式为C₄H₈Cl₂的有机物共有（不含立体异构）（　　）

7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

H⁺、OH^-、NO₃^-

Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-

K⁺、OH^-、CO₃^2-

Fe³⁺、Cl^-、OH^-

12．根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（　　）

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

19．

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L^-1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L^-1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
酸性条件下，MnO（OH）₂将I^-氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂；③2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂．
b．向烧瓶中加入200mL水样．
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据．f…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
（5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去且半分钟内不变化．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg•L^-1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）
（7）步骤d中加入H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．

9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe₃S₄；
（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L^-1），该气体分子的电子式为

，写出该反应的离子方程式Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑；
（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O，H⁺，K⁺，I^-）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI；取溶液G，加入过量BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则有SO₄^2-；过滤后取滤液，滴加H₂O₂溶液，若再产生白色沉淀，则有H₂SO₃．

16．在醋酸钠水溶液中，下列判断正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）		D．	c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

13．近年来，雾霾天气多次肆虐全国各地．其中，燃煤的烟道气和汽车尾气中含有的氮氧化合物是造成空气污染的原因之一．
（1）用CH₄催化还原氮氧化物．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=akJ/mol欲计算反应CH4（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某化合反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃=bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=bkJ/mol．
据此计算出△H₂=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小二氧化碳浓度
③若30min后升高温度值T₂℃，达到平衡时，容器总NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

20．下列实验中能证明某气体为SO₂的是（　　）
①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．

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