5．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷:LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑．NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应:NH3BH3+2H2O$\fra——青夏教育精英家教网—

5．硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH₄+NH₄Cl=NH₃BH₃+LiCl+H₂↑．NH₃BH₃在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH₃BH₃+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$NH₄BO₂+3H₂↑．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH₃BH₃中H元素均为+1价
	B．	合成反应中每生成1 mol NH₃BH₃会转移2 mol e^-
	C．	两个反应中，H₂均既是氧化产物，又是还原产物
	D．	0.1 mol NH₃BH₃发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H₂

4．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	装置A记录滴定终点读数为12.20 mL
	B．	装置B可用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂
	C．	装置C可用于探究温度对2NO₂?N₂O₄平衡体系的影响
	D．	装置D可用于比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

3．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	高纯硅可用于制作光导纤维		B．	光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
	C．	氧化铝可用于制作高温耐火材料		D．	明矾可用作净水剂

2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=2的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、S^2-
	B．	Br^-不能大量存在的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

1．下列关于化学用语表示正确的是（　　）

	A．	四氯化碳分子的比例模型：
	B．	羟基可以表示为：-OH 或
	C．	氯离子（Cl^-）的结构示意图：
	D．	NaHSO₄熔融时的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

20．

太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；1mol配合离子[Cu（NH₃）₂]⁺中，含有σ键数目为8mol．
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF₃分子的空间构型为平面正三角形，BF₃与NH₃以配位键结合生成BF₃•NH₃，该产物中B原子的杂化轨道类型为sp³．
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示），H₂Se的沸点比H₂O的沸点低，其原因是H₂O分子间存在氢键．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为12．

19．某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
【查阅资料】：①Cu₂S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO₄^2-离子．
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

（1）试管B中白色沉淀的化学式是BaSO₄，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4H⁺．
（2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N₂一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
操作①的目的是排除装置内的空气（O₂），洗气瓶B中的试剂是H₂O．
（3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是C．
A．NaOH溶液 B．NaAlO₂溶液 C．H₂O₂溶液 D．酸性 KMnO₄溶液
（4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu₂S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是BC．
A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl₂检验是否产生SO₄^2-离子
（5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO₄•5H₂O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．

18．丹参素不仅在治疗冠心病、心绞痛方面有独特的疗效，还具有改善微循环、抗菌消炎、抗氧化等广泛的药理作用．丹参素一种衍生物的合成路线如下：

（1）B中含氧官能团的为肽键和羧基（填官能团名称）
（2）第⑤步反应的类型是还原反应．
（3）第⑥步反应的化学方程式为

+NaHCO₃

+CO₂↑+H₂O．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

或

．
①遇氯化铁溶液显紫色
②能发生银镜反应和水解反应
③分子中有五种不同化学环境的氢原子
（5）已知：HCHO+CH₃CHO→

，请写出以

、CH₃CH₂OH为原料合成

的路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$CH₃CH₃．

17．

一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	若t₁=2min，则υ_（A）=0.50mol•（L•min）^-1
	B．	若t₃时刻升高了温度，则该反应的△H＜0
	C．	若t₁时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ_（正）＞υ_（逆）
	D．	保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%

16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备Fe（NO₃）₂溶液：将铁粉溶于过量的稀硝酸
	B．	提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
	C．	检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
	D．	探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化

0 156217 156225 156231 156235 156241 156243 156247 156253 156255 156261 156267 156271 156273 156277 156283 156285 156291 156295 156297 156301 156303 156307 156309 156311 156312 156313 156315 156316 156317 156319 156321 156325 156327 156331 156333 156337 156343 156345 156351 156355 156357 156361 156367 156373 156375 156381 156385 156387 156393 156397 156403 156411 203614

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