5．将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合.混合液的pH1.3,pH=12的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的c (OH-)=10-12mol/L．——青夏教育精英家教网——

5．将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）₂溶液中由水电离产生的c （OH^-）=10^-12mol/L．

4．要证明某溶液中不含有Fe³⁺，而可能含有Fe²⁺，合理顺序是（　　）
①加入足量氯水　②取少量试液　③加入少量KSCN溶液．

对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），400℃，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点c处于正反应速率和逆反应速率相等
	B．	点a的正反应速率比点b的大
	C．	点d （t₁时刻）和点 e （t₂时刻）处n（N₂）不同
	D．	在t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为

，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
	B．	NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
	C．	熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
	D．	CS₂、BF₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

20．下列物质中，不属于卤代烃的是（　　）

19．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl₂ ④H₂O ⑤NH₄Cl ⑥P₄ ⑦NH₃•H₂O ⑧Na₂O₂ ⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl₂
（1）存在离子键的是②⑤⑧⑩⑫
（2）属于共价化合物的是①④⑦⑨⑪
（3）存在极性键的是①②④⑤⑦⑨⑪
（4）存在非极性键的是③⑥⑧
（5）属于弱电解质的是④⑦⑨⑪．

18．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（　　）

	A．	分散系的分类		B．	稀释浓氢氧化钠溶液的过程
	C．	向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸		D．	向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

17．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径
	B．	苯环上的一氯代物有4种
	C．	燃烧等质量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O₂更多
	D．	命名为3-甲基-1-戊烯

16．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	苯、甲苯、邻二甲苯、间二甲苯，它们之间都属于同系物
	B．	为了延长花果的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯
	C．	反应2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH的原子利用率为100%，符合绿色化学理念
	D．	乙烯分子的球棍模型为：

0 156186 156194 156200 156204 156210 156212 156216 156222 156224 156230 156236 156240 156242 156246 156252 156254 156260 156264 156266 156270 156272 156276 156278 156280 156281 156282 156284 156285 156286 156288 156290 156294 156296 156300 156302 156306 156312 156314 156320 156324 156326 156330 156336 156342 156344 156350 156354 156356 156362 156366 156372 156380 203614