Question

1．下列说法中正确的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高
• B． NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键
• C． 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
• D． CS₂、BF₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

Answer 1

分析 A．非金属性越强，其氢化物越稳定，HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，影响因素为相对分子质量大小；
B．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键；
C．熔融状态下能导电的化合物中含自由移动的离子；
D．共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构．

解答 解：A．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故A错误；
B．NaHSO₄是强电解质，NaHSO₄在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键，故B错误；
C．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故C正确；
D．CS₂分子中C原子最外层电子数为4+4=8、S原子最外层电子数=6+|-2|=8，均满足8电子结构，BF₃分子中B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子结构，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学键和化合物的类型，注意HF分子间含有氢键、NaHSO₄在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，题目难度中等．