20．下列实验中.能证明苯酚的酸性极弱的是( )A．跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠B．跟FeCl3溶液作用显紫色C．常温下苯酚在水中溶解度不大D．二氧化碳气体通入苯酚钠溶液能生成苯酚——青夏教育精英家教网——

20．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（　　）

	A．	跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠
	B．	跟FeCl₃溶液作用显紫色
	C．	常温下苯酚在水中溶解度不大
	D．	二氧化碳气体通入苯酚钠溶液能生成苯酚

19．工业上用菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L，回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO₃的化学方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，反应的离子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）将MnCl₂转化为MnO₂的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO₃溶液将MnCl₂氧化，该反应的离子方程式为：□Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂+□5MnO₂+□8H⁺．
（5）将MnCl₂转化为MnO₂的另一种方法是电解法．
①阳极生成MnO₂的电极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同时会产生少量Cl₂．检验Cl₂的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，则无Cl₂产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn²⁺浓度或增大$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{l}^{-}）}$，有利于Mn²⁺放电（不利于Cl^-放电）．．

18．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒（离子或分子），请回答下列问题：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）．
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程

．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F₂，其与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）F分子中含有4个原子，其电子式是

17．用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba（OH）₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar ⑦CO₂等物质填空．（填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④．
（2）由极性键和非极性键构成的是②．
（3）不存在化学键的是⑥．
（4）共价化合物有①②⑦．

16．回答下题；
（1）下列原子：${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，²³⁵₉₂U和²³⁸₉₂U互为同位素．
（2）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．．
（3）书写电子式 HClO

15．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

回答下列问题．
（1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解并有气泡产生装置Ⅱ的作用是吸收CO₂中混有的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（2）装置Ⅲ中的现象是有白色沉淀产生或有胶状物产生，反应的化学方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
（3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl₃；实验室制取A的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是Na₂SO₃．

13．如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．
（4）⑧和⑨非金属性较强的是Cl，试用化学反应方程式说明Cl₂+Na₂S═2NaCl+S↓．

12．光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段．下列物质用于制造光纤通讯材料的是（　　）

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₃可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味
	B．	工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定
	C．	液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量
	D．	NH₃能使无色酚酞溶液变红

0 156165 156173 156179 156183 156189 156191 156195 156201 156203 156209 156215 156219 156221 156225 156231 156233 156239 156243 156245 156249 156251 156255 156257 156259 156260 156261 156263 156264 156265 156267 156269 156273 156275 156279 156281 156285 156291 156293 156299 156303 156305 156309 156315 156321 156323 156329 156333 156335 156341 156345 156351 156359 203614