10．针对实验室制取氨气.下列说法不正确的是( )A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B．可用排水法收集氨气C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D．可以用碱石灰干燥氨气——青夏教育精英家教网——

10．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　）

	A．	发生装置与用KClO₃制取O₂的装置相同
	B．	可用排水法收集氨气
	C．	氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
	D．	可以用碱石灰干燥氨气

9．向HNO₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀为（　　）

8．常用一些图案标示危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是（　　）

7．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）

6．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（　　）

酸性氧化物

5．要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（　　）

4．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（　　）

	A．	液氯是纯净物，而氯水是混合物		B．	液氯有酸性，氯水有漂白性
	C．	液氯较氯水的漂白作用更强		D．	液氯无色，氯水呈黄绿色

3．下列气体不能用排空气法收集的是（　　）

O₂

2．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO₂）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．

（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co²⁺的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO₂+4H⁺+e^-=Li⁺+Co²⁺+2H₂O、2H⁺+2e^-═H₂↑．
阳极的电极反应式为4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H₂SO₄）＞0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为H⁺与LiCoO₂在阴极的还原反应相互竞争，当c（H⁺）增大时，参与放电的H⁺增多（或有利于H⁺放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co²⁺的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴如图3．
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是防止H₂O₂剧烈分解．
②已知（NH₄）₂C₂O₄溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是AC（填字母序号）．
A．c（NH₄⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
C．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO₂ 的质量分数为a%，则回收后得到CoC₂O₄•2H₂O 的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．

1．表为周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则说法正确的是（　　）

R
X	Y	Z

	A．	原子半径大小顺序是：Y＞X＞R
	B．	其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞R
	C．	X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
	D．	R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

0 156164 156172 156178 156182 156188 156190 156194 156200 156202 156208 156214 156218 156220 156224 156230 156232 156238 156242 156244 156248 156250 156254 156256 156258 156259 156260 156262 156263 156264 156266 156268 156272 156274 156278 156280 156284 156290 156292 156298 156302 156304 156308 156314 156320 156322 156328 156332 156334 156340 156344 156350 156358 203614