16．已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（ ）
| A． | 加大CaCO3的量 | B． | 加大盐酸的浓度 | ||
| C． | 及时将产生的CO2导出 | D． | 减小CaCl2的浓度 |
15．下列热化学方程式表达正确的是（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热） | |
| B． | KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热） | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热） | |
| D． | 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热） |
14．下列图示变化表示吸热反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
利用某些细菌的特殊生物催化作用，可以使矿石中的金属在水溶液中溶解出来．例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气，在溶液中将黄铁矿（主要成分为FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强，其过程如图：
12．下列有关工业生产叙述正确的是（ ）
| A． | 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高产率 | |
| B． | 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝、铁等 | |
| C． | 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 | |
| D． | 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 |
11．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
| 相关信息 | |
| A | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| B | 原子核外电子有4种不同的运动状态 |
| C | 元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级 |
| D | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| E | E原子的第一至第四电离能如下： I1=738kJ•mol-1 I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1 I4=10540kJ•mol-1 |
| F | 第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满 |
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中．常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
0 156126 156134 156140 156144 156150 156152 156156 156162 156164 156170 156176 156180 156182 156186 156192 156194 156200 156204 156206 156210 156212 156216 156218 156220 156221 156222 156224 156225 156226 156228 156230 156234 156236 156240 156242 156246 156252 156254 156260 156264 156266 156270 156276 156282 156284 156290 156294 156296 156302 156306 156312 156320 203614
| A． | 元素Y的最高正化合价+6 | |
| B． | 简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Q＞W | |
| D． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 |