下列有关工业生产叙述正确的是( )A．合成氨工业中.将NH3及时液化分离有利于提高产率B．工业上通常使用电解法制备金属钠.镁.铝.铁等C．硫酸工业中.采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D．电解精炼铜时.将粗铜与电源的负极相连题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列有关工业生产叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨工业中，将NH₃及时液化分离有利于提高产率
	B．	工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝、铁等
	C．	硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
	D．	电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

分析 A、将NH₃及时液化分离，生成物浓度减小，平衡右移；
B、依据金属工业制备方法分析判断；
C、常压条件二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大不多；
D、粗铜与电源正极相连做电解池的阳极．

解答解：A、将NH₃及时液化分离，生成物浓度减小，平衡右移，有利于提高产率，故A正确；
B、工业上常使用电解熔融氯化钠制备较活泼的钠、用电解熔融氯化镁制备较活泼的镁、用电解熔融氧化铝制备较活泼的铝，铁的冶炼有用热还原法，故B错误；
C、常采用常压条件的原因是，常压条件下二氧化硫的转化率已经很大，加压转化率增大不多，故C错误；
D、电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，做电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，金属冶炼的方法分析，电解原理应用，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

12．25℃时，以下溶液的pH不相同的是（　　）

	A．	c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）的盐酸和醋酸溶液
	B．	水的电离程度相同的稀硫酸和盐酸
	C．	水的电离程度相同的氯化按溶液和硫酸铜溶液
	D．	铵根离子浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵溶液

3．

一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN（g）?bM（g）的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1．
（2）t₂时两线交叉点不是平衡状态（填“是”或“不是”），v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为75%．
（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是②③④．
①反应中M与N物质的量之比为2：5
②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
③M的转化率达到最大
④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化．

20．

某实验小组以CoCl₂•6H₂O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，他们进行了如下实验：
①氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中（挟持和加热仪器略去），然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c₂ mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，终点时消耗V₂ mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K₂CrO₄溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO₃标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是温度过高过氧化氢分解，氨气逸出．
（2）仪器a的名称是锥形瓶；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}×100%$．
（4）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl^-[c（Cl^-）≤1.0×10^-5mol•L^-1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c（CrO₄^2-）的最小值为0.0112mol•L^-1．[已知：K_sp（AgCl）=1.0×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12]
（5）经测定分析，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂=2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．
（6）某同学向CoCl₂溶液中加入足量（NH₄）₂C₂O₄得到CoC₂O₄沉淀，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则所得钴氧化物的化学式为Co₃O₄．

7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	在0-50min之间，pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
	B．	溶液酸性越强，R 的降解速率越小
	C．	R的起始浓度越小，降解速率越大
	D．	在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L^-1•min^-1

17．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，16g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ•mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.5kJ•mol^-1，该反应是吸热（填“吸热”或者“放热”）反应，此法相比于传统的直接将煤中提取的C燃烧，你觉得可能的优点是什么？固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输．

4．写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂
负极：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂ 正极：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

1．

短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（　　）

	A．	元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
	B．	元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
	C．	简单离子半径：W＞T＞R
	D．	常温下，T的单质能溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
	B．	乙二酸俗称草酸，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	银氨溶液和氢氧化铜悬浊液可以较长时间存放
	D．	油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物不相同

试题分类