16．某有机物的结构简式为.它在一定条件下可能发生的反应有( )①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤消去．A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤——青夏教育精英家教网——

16．某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤消去．

15．下列有关银镜反应实验的说法正确的是（　　）

	A．	可用浓硝酸洗去银镜
	B．	向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液
	C．	采用水浴加热，也可以直接加热
	D．	试管先用热NaCl溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤

14．关于丙烯醛（CH₂=CH-CHO）的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	在丙烯醛分子中，含有两种官能团
	B．	丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物
	C．	等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O₂
	D．	丙烯醛能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（　　）

12．下列物质间的反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	苯与Fe、Br₂混合		B．	氯乙烷和NaOH溶液共热
	C．	溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热		D．	乙烯和溴水反应

如图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第ⅣA族元素氢化物的沸点变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水．

10．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出字母O代表元素的外围电子排布3d⁶4s²．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
（3）白磷分子中的键角为60°，分子的空间结构为正四面体，每个P原子与3个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物P₄O₁₀（填分子式）．
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①i单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积晶胞中i原子的配位数为12_，一个晶胞中i原子的数目为_4_；
②该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}NA}$_（用字母表示）．

9．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（　　）

	A．	该晶体为分子晶体
	B．	晶体的化学式为Ba₂O₂
	C．	该晶体晶胞结构与CsCl相似
	D．	与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有12个

8．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是（　　）

7．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

	A．	x的原子半径大于y的原子半径
	B．	x的第一电离能小于y 的第一电离能
	C．	x阴离子的半径小于y阳离子的半径
	D．	x的电负性大于y的电负性

0 156075 156083 156089 156093 156099 156101 156105 156111 156113 156119 156125 156129 156131 156135 156141 156143 156149 156153 156155 156159 156161 156165 156167 156169 156170 156171 156173 156174 156175 156177 156179 156183 156185 156189 156191 156195 156201 156203 156209 156213 156215 156219 156225 156231 156233 156239 156243 156245 156251 156255 156261 156269 203614