16．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S
15．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
B．2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
C．2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
D．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2
14．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．溴化钙的化学式：CaBrB．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氟离子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
13．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为一 元酸．
（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式H3PO2+HCO-3=H2PO-2+CO2↑+H2O．
（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为+1；
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）；
（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
12．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是缺少尾气处理装置．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加NaSiO3溶液（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有饱和NaHCO3溶液（填试剂）的洗气瓶．
11．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为第三周期 IIA族；UW2的电子式为；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是共价键、离子键．
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是H2O（写化学式、下同）；沸点最高的是H2O；结合H+能力最强的是（写化学式）NH3．
（3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是将褪色的品红溶液加热，若变红则SO2过量，若不变色则Cl2过量．
10．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H2，所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
④Al（OH）2能与NaOH反应，Be（OH）2也能与NaOH反应．
A．①③B．②④C．①②D．①②④
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．显强酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-
7．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA
C．足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子
 0  156063  156071  156077  156081  156087  156089  156093  156099  156101  156107  156113  156117  156119  156123  156129  156131  156137  156141  156143  156147  156149  156153  156155  156157  156158  156159  156161  156162  156163  156165  156167  156171  156173  156177  156179  156183  156189  156191  156197  156201  156203  156207  156213  156219  156221  156227  156231  156233  156239  156243  156249  156257  203614 

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