题目内容

14．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．溴化钙的化学式：CaBrB．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氟离子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：

分析 A．溴化钙的化学式中含有2个溴离子；
B．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；
C．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构；
D．四氯化碳的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对．

解答 解：A．溴化钙为离子化合物，其化学式中含有两个溴离子，正确的化学式为CaBr2，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C．氟离子的最外层达到8电子稳定结构，其离子构示意图为：，故C正确；
D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、结构简式、电子式、化学式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是（　　）
选项实验操作实验现象解释或结论
A将铁片放入浓硫酸中无明显现象铁片发生了钝化
B将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明酸性：
H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有红褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D
5．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子多
C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能
2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（　　）
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
19．下列排列顺序正确的是（　　）
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．最高正化合价：F＞N＞C
C．氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D．非金属性：Cl＞S＞Si
6．下列关于H2在O2中燃烧生成液态水过程描述正确的是（　　）
A．该反应过程的热效应称为燃烧热
B．该过程是吸热反应
C．生成物的总能量等于反应物的总能量
D．化学能转变成热能
3．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体（其中F为红棕色气体），1mol X分解得到A、B、C各1mol．

试回答下列各题：
（1）X的化学式：NH4HCO3，检验气体C的方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H+G→A+FC+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
4．已知二氯丁烷的同分异构体共有9种，则八氯丁烷的同分异构体的种数为（　　）
A．6B．7C．8D．9

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