16．关于化学键的叙述中.正确的是( )A．HCl电离产生H+和 Cl-.可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电——青夏教育精英家教网——

16．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

	A．	HCl电离产生H⁺和 Cl^-，可判断HCl分子中存在离子键
	B．	NaHSO₄固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
	C．	化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
	D．	不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞X
	B．	气态氢化物的热稳定性：R＞W
	C．	Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
	D．	RX₂溶于水可生成H₂RX₃的共价化合物

14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）

	A．	脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
	B．	脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e^-→Fe³⁺
	C．	脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量
	D．	标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂

13．反应 A+B→C（△H＞0）分两步进行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

12．下列各组顺序的排列正确的是（　　）

	A．	最高正化合价：F＞O＞N＞C＞Al		B．	离子半径：F^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
	C．	热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF		D．	碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃＞KOH

11．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	二氧化碳的比例模型		B．	S^2-的结构示意图为
	C．	HClO的结构式为 H-Cl-O		D．	碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C

10．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	元素的非金属性较强，其单质也越活泼	磷单质比N₂稳定
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS黑色沉淀

9．请根据氧化还原反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑设计成原电池：
①负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e^-═Fe²⁺，
电流流出（填“流出”或“流入”）
②正极发生的电极反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑
该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
③若电路中转移6.02×10²²个e^-，则产生标况下H₂的体积为1.12L．

8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C．md₂与bd₂的化学性质类似，都具有氧化性
D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是NH₄Cl．

7．写出下列物质的电子式：
（1）N₂：

（2）H₂O：

（4）CO₂：

0 156061 156069 156075 156079 156085 156087 156091 156097 156099 156105 156111 156115 156117 156121 156127 156129 156135 156139 156141 156145 156147 156151 156153 156155 156156 156157 156159 156160 156161 156163 156165 156169 156171 156175 156177 156181 156187 156189 156195 156199 156201 156205 156211 156217 156219 156225 156229 156231 156237 156241 156247 156255 203614