题目内容

14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+
C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量
D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂

分析 Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可．

解答 解：A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；
B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C．脱氧过程中物质反应的化学能转化为电能和热能，故C错误；
D．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，标准状况能吸收氧气336mL即0.015mol，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗铁的质量：0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属腐蚀与防护，明确铁腐蚀过程中发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意铁单质最终被氧化生成物质的成分是解本题关键，为易错点．

练习册系列答案
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4．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
 实验
混合溶液		 AB C D E F
 4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
 饱和CuSO4溶液/mL0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL  V7 V8 V9V10  100 
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
2．脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO2．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高锰酸钾溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为．
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为．
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，Ⅵ的结构简式为OHCCH=CHCHO．
（5）一定条件与，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．
9．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
①负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e-═Fe2+，
电流流出（填“流出”或“流入”）
②正极发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑
该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
③若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．
19．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0ml．
Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
实验
次数		起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃
H2SO4NaOH       平均值
（保留小数点后一位）
   126.326.026.130.1
   227.027.327.233.3
   325.925.925.929.8
   426.526.226.330.4
（3）近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=-55.7kJ/mol．（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3＞△H1＞△H2．
6．下列陈述 I、陈述 II均正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
ASO2能使溴水褪色SO2具有还原性
BNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉
CSiO2能与氢氟酸、碱反应SiO2是两性氧化物
D晶体Si熔点高硬度大晶体Si可用作半导体材料
A．AB．BC．CD．D
3．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（　　）
A．M gB．$\frac{1}{M}$gC．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$gD．$\frac{M}{{N}_{A}}$g
4．火力发电--化学能间接转化为电能过程：化学能→内能→机械能→电能．

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