13．某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：
①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（ ）
①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生
②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | 溶液中只含Cu2+、SO42- | |
| C． | 需要利用焰色反应才能确定有无Na+ | |
| D． | 溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl- |
12．相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有（ ）
| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
11．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：
．下列有关说法中错误的是（ ）
．下列有关说法中错误的是（ ）| A． | 溴单质能与阿托酸发生加成反应 | |
| B． | 阿托酸能与硝酸发生取代反应 | |
| C． | 可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯 | |
| D． | 阿托酸分子中含有4个碳双键 |
10．化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是（ ）
| 现象或事实 | 主要原因 | |
| A | 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量 | 燃烧中硫元素转化为CaSO3 |
| B | 聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 | 会造成白色污染 |
| C | 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 | 空气中O3含量增加、尘埃减少 |
| D | 蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒 | 部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
8．分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ）
| A． | C2H2、HClO、C2H6 | B． | CO2、N2O、HC≡CH | ||
| C． | C6H5CH3、C3H4、CH4 | D． | C6H6、C2H4、HCN |
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式
（其中之一）；
；
．
6．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 甲苯苯环上的一个氢原子被含 4 个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 | |
| B． | 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到10种产物 | |
| C． | 已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为6种 | |
| D． | 苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种 |
5．甲烷的用途很广泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
| 时间/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
4．神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（ ）
0 156028 156036 156042 156046 156052 156054 156058 156064 156066 156072 156078 156082 156084 156088 156094 156096 156102 156106 156108 156112 156114 156118 156120 156122 156123 156124 156126 156127 156128 156130 156132 156136 156138 156142 156144 156148 156154 156156 156162 156166 156168 156172 156178 156184 156186 156192 156196 156198 156204 156208 156214 156222 203614
| A． | 该电池放电时，通入肼的一极为负极 | |
| B． | 电池每释放1molN2转移的电子数为4NA | |
| C． | 电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 | |
| D． | 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH- |