题目内容
12．相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有（ ）| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
分析 对分子质量为86的烃是C6H14，先根据分子中含有4个甲基的C6H14的结构简式为（CH3）3CCH2CH3或（CH3）2CHCH（CH3）2，根据等效氢原子的判断方法确定其其一氯代物的同分异构体数目．
解答 解：对分子质量为86的烃是C6H14，分子中含有4个甲基的C6H14的结构简式为（CH3）3CCH2CH3或（CH3）2CHCH（CH3）2，前者含有3种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有3种，后者含有2种等效氢原子，一氯代物的同分异构体有2种，所以一氯代物的同分异构体共有5种，故选B．
点评 本题考查同分异构体的书写以及一氯代物数目的判断，注意等效氢原子的寻找方法是关键，难度中等．
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19．下列物质在室温下的溶解度最小的是（ ）
| A． | 硫酸铵 | B． | 绿矾 | C． | 摩尔盐 | D． | 硫酸 |
3．下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
| A． | 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32- | |
| B． | 将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含钾 | |
| C． | 待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+ | |
| D． | 待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+ |
20．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A． | CO2通入到 CaCl2溶液中 | |
| B． | NH3通入 AlCl3溶液中 | |
| C． | 用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳 | |
| D． | 稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中 |
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式
（其中之一）；
；
．
17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y间可形成离子化合物 | |
| B． | 单质熔点：Y＞W＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W | |
| D． | Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡 |
4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 无色的碱性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42- | |
| B． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42 | |
| C． | -使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| D． | 水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
1．
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
I．制备
称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）2．CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2．nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
（2）①仪器b的名称是碱式滴定管．
②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不 漏气，否则装置漏气．
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
III．铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
（1）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物H2SO4 HCl（填写化学式）．
（2）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化．
（3）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．I．制备
称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3．10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）2．CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）2．nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
（2）①仪器b的名称是碱式滴定管．
②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不 漏气，否则装置漏气．
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
| 实验序号 | 样品质量/g | CO2体积/mL（已折算成标准状况下） |
| 1 | 0.542 | 44.82 |
| 2 | 0.542 | 44.80 |
| 3 | 0.542 | 44.78 |
（1）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物H2SO4 HCl（填写化学式）．
（2）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO，每转移0.6mol电子，有0.1mol硫被氧化．
（3）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：2Cu2O+10HNO3=4Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+5H2O．
2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物--青蒿素（结构简式如图所示），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人．下列有关青蒿素的叙述正确的是（ ） 
| A． | 青蒿素的分子式为C15H22O5 | |
| B． | 该有机物属于烃 | |
| C． | 分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团 | |
| D． | 能发生加成反应和取代反应 |