13．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是A．二甲苯B．丁醇C．一氯丁烯D．二氯丙烷——青夏教育精英家教网—

	A．	苯与液溴在FeBr₃的催化作用下，发生取代反应
	B．	二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
	C．	实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
	D．	葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
请完成下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）C→A→B、D→E
（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（3）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合发生反应，转移的电子总数为6 N_A
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子的总数大于0.1 N_A
	C．	标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2N_A
	D．	1 mol-CH₃中所含的电子总数为10 N_A

9．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH₃表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH₃（aq）+HClO（aq）═NH₂Cl（aq）+H₂O（I）△H₁=akJ•mol^-1
反应②：NH₂Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl₂（aq）+H₂O（I）△H₂=bkJ•mol^-1
反应③：2NHCl₂（aq）+H₂O（I）═N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H₃=ckJ•mol^-1
（1）2NH₃（aq）+HClO（aq）═N₂（g）+3H₂O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为A．
A．反应①B．反应①②C．反应①②③
反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．

（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氧气，与氨氮反应的次氯酸减小．

（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极正极，电解时阴极的电极反应式为2H₂O+2NH₄⁺+2e^-=2NH₃•H₂O+H₂↑或2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）氯化磷酸三钠（Na₂PO₄•0.25NaClO•12H₂O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
3CaSO₄（s）+2PO₄^3-（aq）?Ca₃（PO₄）₂（s）+3SO₄^2-（aq），该反应的平衡常数K=3.77×10¹³．
[已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-29，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6]．

8．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＞B＞D＞C		B．	原子序数a＞b＞c＞d
	C．	离子半径D＞C＞B＞A		D．	金属性B＞A，非金属性D＞C

7．黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧．工业上用惰性电极电解生产铜的流程如图所示：

当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿中的其他杂质）后，发生的反应主要有：
CuFeS₂+4H⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S，Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（1）为了加快电化浸出速率，可以采取的措施有升高电压、减少两个电极的距离，通入空气的作用是2Cu+O₂+4H+═2Cu²⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（2）若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上在反应中不需要（填“需要”或“不需要”）补充硫酸铁，原因是Fe³⁺被还原后得到Fe²⁺，Fe²⁺在阳极放电生成Fe³⁺，实现了浸出剂的循环．
（3）浸出液必须趁热过滤，主要原因是防止硫酸铜晶体析出．
（4）浸出过程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl^-以解决硫包裹问题，抑制铜矿粉氧化过程中的钝化，另一方面可以增加溶液中H⁺的活性和增强溶液的导电性．
（5）若电解200 mL 1 mol•L^-1的硫酸铜溶液，当溶液的pH=0（假设溶液的体积没有变化），此时电路中通过的电子数目为0.2N_A，溶液中的离子浓度大小顺序为c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-），．

6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，Fe（OH）₂最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）_n	K_sp	pH
M（OH）_n	K_sp	开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）₃	2.0×10^-32	4.1	-
Fe（OH）₃	3.5×10^-38	2.2	3.5
Fe（OH）₂	1.0×10^-15	7.5	9.5
Ni（OH）₂	6.5×10^-18	6.4	8.4

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作1.72min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）₃和沉淀Al（OH）₃（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝．
②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl₂，判断依据是电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，Ni（OH）₂-Ni（OH）₃，镍元素化合价升高需要加入气体为氧化剂所以气体Ⅰ为Cl₂．

5．可将AgNO₃溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氢钠、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是（　　）

AlCl₃

FeCl₃

FeCl₂

MgCl₂

4．氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
（1）雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
①反应I的离子方程式为2As₂S₃+4H⁺+2Sn²⁺=As₄S₄+2H₂S+2Sn⁴⁺．
②反应Ⅱ中，若1mol As₄S₄参加反应时，转移12mol e^-，则物质a为S（填化学式）．

（2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
①向Na₂HPO₄溶液中加入足量CaCl₂溶液，所得溶液显酸性，原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为H₂PO₄^-、HPO₄^2-．配制此溶液时，需要H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为2：3．
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因随PH增大，H₂PO₄^-含量变大，同时生成更多氢氧化铝胶粒．
（3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
Cu⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?Cu（NH₃）₂⁺（aq）+2H₂O（1）K=8.0×10¹⁰
①CuI（s）+2NH₃•H₂O（aq）?Cu（NH₃）₂⁺（aq）+I^-（aq）+2H₂O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10^-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L^-1氨水的体积约为40mL．

0 156026 156034 156040 156044 156050 156052 156056 156062 156064 156070 156076 156080 156082 156086 156092 156094 156100 156104 156106 156110 156112 156116 156118 156120 156121 156122 156124 156125 156126 156128 156130 156134 156136 156140 156142 156146 156152 156154 156160 156164 156166 156170 156176 156182 156184 156190 156194 156196 156202 156206 156212 156220 203614

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