16．下列关于有机物的说法正确的是( )A．．有机物都不溶于水.且易燃.受热易分解B．．有机物只能从有机生命体中获得C．．组成中仅含C.H两种元素的有机物都叫做烃D．.有机物种类繁多的主要原因是碳原子——青夏教育精英家教网——

16．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	．有机物都不溶于水，且易燃，受热易分解
	B．	．有机物只能从有机生命体中获得
	C．	．组成中仅含C、H两种元素的有机物都叫做烃
	D．	.有机物种类繁多的主要原因是碳原子之间的连接方式不同

A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	A的第一电离能低于同周期左右相邻元素
B	B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
C	C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
D	D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键
E	E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X₂Y₂型非极性分子的结构式：H-C≡C-H．
（2）写出E元素的元素符号：Co，其价电子排布图为：

．
（3）A与D形成化合物的化学式为BCl₃，是非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO₃晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为6个、12个．
（5）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-．N₃^-的空间构型为直线形，叠氮化物能与E³⁺形成配合物，则[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配体是NH₃和N₃^-，E的配位数是6．

14．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp²杂化．
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．
（5）WX₂晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
（6）某蓝色晶体，其特征是M²⁺、M³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ^-．第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上．
①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：KFe₂（CN）₆．
②该立方体否（填“是”或“否”）属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是Na⁺位于每间隔一个立方体的体心．

13．通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

	A．	NCl₃和SiO₃^2-的中心原子的杂化方式相同，都是sp³杂化
	B．	分子构型为平面三角形
	C．	NCl₃比NBr₃易挥发
	D．	NC1₃是极性键构成的非极性分子

12．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（　　）
①原子半径：A＜B
②离子半径：A＞B
③原子序数：A＞B
④第一电离能：A＞B
⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等
⑥电负性：A＜B．

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：下列叙述正确的是（　　）

	A．	X^m-的化学式为B₄O₈H₄^2-
	B．	硼原子轨道的杂化类型有sp²、sp³
	C．	配位键存在于4、6原子之间
	D．	硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

10．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低
	B．	O₂、CO₂、N₂都是非极性分子
	C．	C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化
	D．	CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为

9．二茂铁[（C₅H₅） ₂Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法正确的是（　　）

	A．	二茂铁属于离子晶体
	B．	在二茂铁结构中，C₅H₅^-与Fe²⁺之间形成的化学键类型是离子键
	C．	己知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp³杂化
	D．	二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d⁴4s²

8．下列化学式只能表示一种物质的是（　　）

C₃H₆

C₆H₆

7．常温下向蒸馏水中加入冰醋酸晶体，恢复至室温，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液的浓度为0.01mol/L
	B．	由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^-12 mol/L
	C．	冰醋酸晶体的加入抑制了水的电离
	D．	该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

0 155957 155965 155971 155975 155981 155983 155987 155993 155995 156001 156007 156011 156013 156017 156023 156025 156031 156035 156037 156041 156043 156047 156049 156051 156052 156053 156055 156056 156057 156059 156061 156065 156067 156071 156073 156077 156083 156085 156091 156095 156097 156101 156107 156113 156115 156121 156125 156127 156133 156137 156143 156151 203614