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9．二茂铁[（C5H5） 2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法正确的是（　　）
A．二茂铁属于离子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C．己知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2

分析 A．由信息可知，熔沸点较低；
B．C5H5-与Fe2+之间形成的化学键为配位键；
C．由图可知，只有1号C形成4个单键；
D．Fe的原子序数为26，亚铁离子的核外电子数为24．

解答 解：A．由信息可知，熔沸点较低，则二茂铁属于分子晶体，故A错误；
B．C5H5-与Fe2+之间形成的化学键时亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，故B错误；
C．由图可知，只有1号C形成4个单键，则仅有1个碳原子采取sp3杂化，故C正确；
D．Fe的原子序数为26，亚铁离子的核外电子数为24，则二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d6，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子的杂化、化学键及电子排布等，为高频考点，把握原子结构与性质、分子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用及知识迁移应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．准确写出下列反应的化学方程式：
（1）Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（4）氨气的实验室制取法：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
（6）稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3-、Cl-、OH-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）
A．NO3-、OH-、Na+B．Fe2+、OH-、NO3-C．Fe2+、H+、Cl-D．Fe2+、H+、NO3-
17．如表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥①⑦④
3③⑤⑧⑩
4②⑨
（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；  该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br-＞Cl-＞F-（用离子符号）．
4．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g  NH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀
（2）写出该反应的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）通过玻璃片上结冰现象，说明该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量．
（4）某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反应中产生的氨气
14．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp2杂化．
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H2O＞HF＞NH3＞CH4．
（5）WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
（6）某蓝色晶体，其特征是M2+、M3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ-．第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上．
①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：KFe2（CN）6．
②该立方体否（填“是”或“否”）属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是Na+位于每间隔一个立方体的体心．
1．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B?3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（　　）
A．4B．3C．3.5D．2.5
18．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它与乙醇生成的酯的分子组成应为（　　）
A．C21H33COOC2H5B．C21H31COOC2H5C．C22H33COOC2H5D．C22H39COOC2H5
19．若阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 NA
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
D．50mL18.4mol•L-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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