二茂铁[(C5H5) 2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成.已知:二茂铁熔点是173℃.沸点是249℃.不溶于水.易溶于苯.乙醚等非极性溶剂．下列说法正确的是( )A．二茂铁属于离子晶体B．在二茂铁结构中.C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C．己知:环戊二烯的结构式为:.则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．二茂铁[（C₅H₅） ₂Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，已知：二茂铁熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．下列说法正确的是（　　）

	A．	二茂铁属于离子晶体
	B．	在二茂铁结构中，C₅H₅^-与Fe²⁺之间形成的化学键类型是离子键
	C．	己知：环戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp³杂化
	D．	二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d⁴4s²

分析 A．由信息可知，熔沸点较低；
B．C₅H₅^-与Fe²⁺之间形成的化学键为配位键；
C．由图可知，只有1号C形成4个单键；
D．Fe的原子序数为26，亚铁离子的核外电子数为24．

解答解：A．由信息可知，熔沸点较低，则二茂铁属于分子晶体，故A错误；
B．C₅H₅^-与Fe²⁺之间形成的化学键时亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，故B错误；
C．由图可知，只有1号C形成4个单键，则仅有1个碳原子采取sp³杂化，故C正确；
D．Fe的原子序数为26，亚铁离子的核外电子数为24，则二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d⁶，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子的杂化、化学键及电子排布等，为高频考点，把握原子结构与性质、分子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的应用及知识迁移应用，题目难度不大．

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20．在A、B两个烧杯的溶液中，共含有Fe²⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（　　）

NO₃^-、OH^-、Na⁺

Fe²⁺、OH^-、NO₃^-

Fe²⁺、H⁺、Cl^-

Fe²⁺、H⁺、NO₃^-

17．如表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：

．
（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al³⁺（填离子符号）．
（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH （填化学式），元素⑦的氢化物的结构式为H-O-H；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2 Cl^-+Br₂．在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为溶液分层，上层为橙红色，下层为无色．
（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式

；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-（用离子符号）．

4．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀
（2）写出该反应的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl═BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O
（3）通过玻璃片上结冰现象，说明该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量小于（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量．
（4）某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反应中产生的氨气

14．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp²杂化．
（4）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为（用化学式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．
（5）WX₂晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离（设晶胞棱长为a）是$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
（6）某蓝色晶体，其特征是M²⁺、M³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ^-．第三周期与冷水可以反应的金属元素R的离子位于立方体的恰当位置上．
①根据特征可知该晶体的化学式（用最简整数表示）为：KFe₂（CN）₆．
②该立方体否（填“是”或“否”）属于该物质的晶胞，R的离子在晶体中的位置是Na⁺位于每间隔一个立方体的体心．

1．当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B?3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（　　）

18．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它与乙醇生成的酯的分子组成应为（　　）

C₂₁H₃₃COOC₂H₅

C₂₁H₃₁COOC₂H₅

C₂₂H₃₃COOC₂H₅

C₂₂H₃₉COOC₂H₅

19．若阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数目为0.5N_A
	B．	1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 N_A
	C．	常温常压下，3.2 g O₂和3.2 g O₃所含氧原子数都是0.2N_A
	D．	50mL18.4mol•L^-1的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

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