Question

13．通常情况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

• A． NCl₃和SiO₃^2-的中心原子的杂化方式相同，都是sp³杂化
• B． 分子构型为平面三角形
• C． NCl₃比NBr₃易挥发
• D． NC1₃是极性键构成的非极性分子

Answer 1

分析 A．根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂化类型；
B．分子空间构型与氨分子相似；
C．根据分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发；
D．分子空间构型对称，正负电荷中心重叠的为非极性分子．

解答 解：A．NCl₃中N的价层电子对数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，为sp³杂化，SiO₃^2-中Si的价层电子对数=3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，为sp²杂化，故A错误；
B．NCl₃的空间构型与氨分子相似，为三角锥形，故B错误；
C．分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸点高，NCl₃比NBr₃易挥发，故C正确；
D．NCl₃的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl₃分子也是极性分子，故D错误．
故选C．

点评 本题以信息的形式考查NCl₃分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确题中信息并结合氨气的空间构型分析即可解答，题目难度不大，注意把握杂化类型的判断方法．