18．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系c＞a＞b．
（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积a＜c．
（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积a＞c．
17．可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
①单位时间内生成n  mol I2的同时生成2n  mol HI
②单位时间内生成n  mol H2的同时生成2n  mol I2
③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态．
A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部
16．下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液B．c（H+）＞c（OH-） 的溶液
C．c（H+）=1×10-7mol•L-1D．c（H+）=c（OH-） 的溶液
15．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
14．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）
A．春节燃放爆竹对环境无污染
B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关
13．下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　）
A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
B．由乙烯、乙炔的结构特点可推知CH3-CH=C（CH3）-C≡C-CH3分子中所有的碳原子共面
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键
12．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是（　　）
A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
11．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是部分H2S燃烧可为H2S热分解反应提供热量
（3）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
②上述反应中氧化剂是K2Cr2O7（填化学式），被氧化的元素是C（填元素符号）．
③H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）C．
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性
④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
10．利用生产硼砂的废渣-硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：

（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是使碳酸镁充分溶解生成硫酸镁．
（2）滤渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．
（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是温度过低反应速率慢，温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解，写出该步发生的化学反应方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3•Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑．
9．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低
C．平衡常数：KM＜KN
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%
 0  155928  155936  155942  155946  155952  155954  155958  155964  155966  155972  155978  155982  155984  155988  155994  155996  156002  156006  156008  156012  156014  156018  156020  156022  156023  156024  156026  156027  156028  156030  156032  156036  156038  156042  156044  156048  156054  156056  156062  156066  156068  156072  156078  156084  156086  156092  156096  156098  156104  156108  156114  156122  203614 

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