8．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2.另含少量铁.钙.铜等金属化合物)作脱硫剂.通过如下简化流程.既脱除燃煤尾气中的SO2.又制得电池材料MnO2请回答下列问题:(1)上述还原浸出是脱硫过程.——青夏教育精英家教网—

8．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含少量铁，钙，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）上述还原浸出是脱硫过程，实现了ad（选填编号）．
a．废气物的综合利用 b．臭氧层空洞的减少 c．白色污染的减少 d．酸雨的减少
（2）写出上述软锰矿经还原浸出生成MnSO₄的化学方程式是SO₂+MnO₂=MnSO₄．
（3）用MnCO₃能除去还原浸出液中的Al³⁺，请用离子方程式解释其原因是3MnCO₃+2Al³⁺+3H₂O=3Mn²⁺+3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（4）加入（NH₄）₂S的目的主要是除去Cu²⁺；加入MnF₂的目的主要是除去Ca²⁺；（填离子符号）
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO₂含量的是bc．（填编号）
aNaOH溶液、石蕊试液 b稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c碘水、淀粉溶液 d氨水、石蕊试液
（6）用电化学法模拟工业处理SO₂．将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置（电均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（保留3位小数，已知：1个e^-所带电量为1.6×10^-19
C）．

7．

工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH₂）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y两点对应的CO正反应速率相等
	B．	合成二甲醚的正反应△H＜0
	C．	反应温度应控制在260℃～280℃之间
	D．	选择合适催化剂，可以提高CO转化率

6．苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中加热时的化学方程式

．

5．已知8.0g CH₄完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ•mol^-1．

4．CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基己烷．

3．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L^-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH₃分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

2．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄．

已知：K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K₂FeO₄】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂与KOH反应生成KClO₃．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），该反应的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品．
（3）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②过滤，
③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由K₂FeO₄易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：CrO₄^2-+2H⁺?H₂O+Cr₂O₇^2-．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
计算该K₂FeO₄样品的纯度为94.3%．

1．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂C₂O₄+8H⁺=6CO₂↑+2Cr³⁺+7H₂O
（3）实验①和②的结果表明溶液PH对该反应的速率有影响；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1（用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用：
假设二：Al³⁺起催化作用；
假设三：SO₄^2-起催化作用；
…
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论

20．某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失）．若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）该实验主要是探究金属表面积、硫酸溶液浓度和反应温度对反应速率的影响．
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理．

实验序号	金属质量（g）	金属状态	C（H₂SO₄）（mol/L）	V（H₂SO₄）（mL）	溶液温度（℃）		金属消失的时间（s）
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	数据模糊
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	数据模糊
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	数据模糊
7	0.10	丝	1.0	50	35	数据模糊	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	数据丢失	44	40

19．某学生用0.1×10×25mm³，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol•L^-1HCl	少量气泡	较多气泡	打量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol•L^-1H₂SO₄	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小．其原因是反应1～15min内，反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；15～20min内，由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl^-对该反应有促进作用，SO₄^2-对该反应不影响．
假设二：SO₄²对金属铝与H⁺反应没有影响．
假设三：SO₄²对金属铝与H⁺反应有抑制作用．
假设四：带低电荷的阴离子对金属铝与H⁺反应有促进作用．
请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求出主要实验步骤将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl^-是否对反应起作用．若速率加快，说明Cl^-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl^-对该反应的速率不影响．将K₂SO₄颗粒加入Al片与稀H₂SO₄反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断SO₄^2-是否对反应起作用．若速率减小，说明SO₄²对该反应有抑制作用；若速率不变，说明SO₄²对该反应的速率不影响．

0 155925 155933 155939 155943 155949 155951 155955 155961 155963 155969 155975 155979 155981 155985 155991 155993 155999 156003 156005 156009 156011 156015 156017 156019 156020 156021 156023 156024 156025 156027 156029 156033 156035 156039 156041 156045 156051 156053 156059 156063 156065 156069 156075 156081 156083 156089 156093 156095 156101 156105 156111 156119 203614

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