8．(1)已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间.研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验一如下:实验编号实验温度/℃c(N——青夏教育精英家教网—

8．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验一如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/（mol•L^-1）	c（H₂SO₄）/（mol•L^-1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响对化学反应速率的影响．
（2）在一定温度下，若将4a mol H₂和2a mol N₂放入V L的密闭容器中，5min后测得N₂的转化率为50%，则该段时间用H₂表示的反应速率为$\frac{3a}{5V}$ mol/（L•min）．
实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn²⁺的催化作用）的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B（填字母序号）．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．

7．

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇．光照下，草酸H₂C₂O₄能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始c（H⁺）和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	初始c（H⁺）	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	1.0×10^-4	60	10	30
②	1.0×10^-5	60	10	30
③	1.0×10^-5	60

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示．
（2）上述反应后草酸被氧化为CO₂（填化学式）．
（3）实验①和②的结果表明c（H⁺）越大，反应的速率越快；实验①中0～t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1 （用代数式表示）．
（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe（SO₄）₄•24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；假设二：Al³⁺起催化作用；假设三：SO₄^2-起催化作用；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O、Al₂（SO₄）₃等．溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论
用等物质的量的K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比试验．	反应进行相同时间后，若溶液中的Cr₂O₇^2-浓度大于实验①中Cr₂O₇^2-浓度，则假设一成立；若两溶液中的Cr₂O₇^2-浓度相同，则假设一不成立．

6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生的反应有Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．（离子方程式）
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池，写出该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e^-=Zn²⁺；正极：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有BC．
A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．适当升高温度
C．用锌粉代替锌粒 D．增加上述稀硫酸的用量
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L^-1 H₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

5．大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．将O₃持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究．
已知：①O₃将I^-氧化成I₂的反应是：O₃（g）+2I^-（aq）+2H⁺（aq）═I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）；
②在溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H

为探究温度对该反应的影响．在某温度T₁下，将一定量的0.2mol•L^-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O₃（不考虑生成物O₂与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I₂（g）的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I₂（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：若在T₃时，容器中无O₃，则△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根据I_2（ag）?I_2（g）△H＞0，升高温度，I_2（ag）倾向于生成I_2（g），由于该反应是吸热反应，升高温度能使平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），正向移动，从而使I₂（aq）浓度减小，则△H＞0．该条件下在温度为T₄时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t₂时，将该反应体系温度上升到T₅，并维持该温度．请在图2中画出t₂时刻后溶液中 I^-浓度变化总趋势曲线．

4．

某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

（1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB（填序号）
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

3．氧化剂H₂O₂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
Ⅰ．某实验小组以H₂O₂分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2%H₂O₂溶液	无
②	10mL 5%H₂O₂溶液	无
③	10mL 5%H₂O₂溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
④	10mL 5%H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL 5%H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．

分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．
Ⅱ．若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L固定容积的密闭容
器中，5min后反应达平衡时，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n（NH₃）=0.8mol，则反应速率v（N₂）=0.04mol/（L•mim），平衡常数=1.23（mol/L）^-2（保留两位小数）．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡向右（填向左、向右或不移动）移动．
Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H₂体积为50mL（若折合成标准状况下的H₂体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s；
（2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是C（填序号）．
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

2．

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ．请将下述步骤补充完整
（1）配制浓度为0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液和H₂C₂O₄溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L^-1 H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别加入两个锥形瓶中；
（3）分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；
（4）检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
（6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
Ⅱ．回答下列问题：
（1）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是②①③
（2）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是将丙向下移动．
（3）简述速率不等的原因是H⁺浓度不同．
（4）简述铜丝不能与酸接触的原因是镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定．

1．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na₂S₂O₃）/mol•L^-1	c（H₂SO₄）/mol•L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④（填实验编号）；
（2）已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

2．下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是（　　）

	A．	HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺		B．	SO₃+H₂O?HSO₄^-+H₃O⁺
	C．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺		D．	NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	升温、水溶液中盐类水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定朝正向移动
	B．	将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，标明乙醇已被铜氧化为乙醛
	C．	我国古化文献《本草经集注》记载区分硝石（KNO₃）与朴硝（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识
	D．	在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率

0 155923 155931 155937 155941 155947 155949 155953 155959 155961 155967 155973 155977 155979 155983 155989 155991 155997 156001 156003 156007 156009 156013 156015 156017 156018 156019 156021 156022 156023 156025 156027 156031 156033 156037 156039 156043 156049 156051 156057 156061 156063 156067 156073 156079 156081 156087 156091 156093 156099 156103 156109 156117 203614

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