10．已知分解1mol液态H2O2放出热量98kJ．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
①2Fe2+（aq）+H2O2（l）+2H+（aq）═2Fe3+（aq）+2H2O（l）△H1
②2Fe3+（aq）+H2O2（l）═2Fe2+（aq）+O2（g）+2H+（aq）△H2
下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1 | |
| B． | 反应速率与Fe2+浓度有关 | |
| C． | 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 | |
| D． | △H1+△H2=196 kJ•mol-1 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA | |
| C． | 室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA | |
| D． | 足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA |
8．分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为（ ）
| A． | 8种 | B． | 16种 | C． | 22种 | D． | 24种 |
7．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 | |
| B． | “煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 | |
| C． | 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 | |
| D． | 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 |
）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-
5．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循环利用的物质是硫酸，检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品溶于水，滴入KSCN溶液变血红色证明副产品甲变质，若溶液不产生血红色，则甲不变质
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是隔绝空气，反应后的产物需要加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后才能达到提纯金属钛的目的．
（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式FeTiO3+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧钛）+FeSO4+2H2O
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循环利用的物质是硫酸，检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品溶于水，滴入KSCN溶液变血红色证明副产品甲变质，若溶液不产生血红色，则甲不变质
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示．
| 氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是隔绝空气，反应后的产物需要加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后才能达到提纯金属钛的目的．
4．根据下列实验操作、现象级及相应结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液 | 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| B | 加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中 | 品红溶液褪色，且试管中只产生蓝色溶液 | 浓硫酸具有强氧化性 |
| C | 向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 丙烯醇中含有碳碳双键 |
| D | 碳酸钠溶液中滴加稀硫酸后，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中 | 产生白色沉淀 | 非金属性：S＞C＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 放电时，内电路中的Na+的从B向A移动 | |
| B． | 充电时，电极A接电源的正极 | |
| C． | 充电时，总反应为2Na+xS=Na2Sx | |
| D． | 放电时，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2- |
2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键 | |
| B． | 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离 | |
| C． | 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 | |
| D． | 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W |
1．NA代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（ ）
0 155882 155890 155896 155900 155906 155908 155912 155918 155920 155926 155932 155936 155938 155942 155948 155950 155956 155960 155962 155966 155968 155972 155974 155976 155977 155978 155980 155981 155982 155984 155986 155990 155992 155996 155998 156002 156008 156010 156016 156020 156022 156026 156032 156038 156040 156046 156050 156052 156058 156062 156068 156076 203614
| A． | 28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L | |
| B． | 9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA中子 | |
| C． | 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| D． | 0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA |