Question

10．已知分解1mol液态H₂O₂放出热量98kJ．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe²⁺（aq）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═2Fe³⁺（aq）+2H₂O（l）△H₁
②2Fe³⁺（aq）+H₂O₂（l）═2Fe²⁺（aq）+O₂（g）+2H⁺（aq）△H₂
下列说法不正确的是（　　）

• A． H₂O₂分解的热化学方程式为H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98 kJ•mol-1
• B． 反应速率与Fe²⁺浓度有关
• C． 在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变
• D． △H₁+△H₂=196 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根据分解1mol液态H₂O₂放出热量98kJ结合热化学方程式的书写方法来回答；
B、根据题中反应，可以确定Fe2+为催化剂，催化剂可以改变反应速率；
C、根据元素守恒来判断回答；
D、根据盖斯定律，①+②得到：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g），计算焓变即可．

解答 解：A、根据信息：分解1mol液态H₂O₂放出热量98kJ，热化学方程式为：H₂O₂（l）═H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98 kJ•mol^-1，故A正确；
B、根据题中反应，可以确定Fe²⁺为催化剂，催化剂可以改变反应速率，反应速率与Fe²⁺浓度有关，故B正确；
C、根据元素守恒，在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变，故C正确；
D、根据盖斯定律，①+②得到：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g），△H₁+△H₂=-196 kJ•mol^-1，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化和盖斯定律的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等．