11．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示，下列叙述不正确的是（　　）
A．铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物
B．灼烧后含有少量铜的可能原因是该条件下铜无法被氧气氧化
C．通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥
D．与途径II相比，产生等量的胆矾途径I消耗硫酸少，途径I不会产生污染大气的气体
10．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
①写去该电池负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+；
②该电池工作时，电子流向正极（填“正极”或“负极”）．
9．①已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出114.6kJ的热量；
②已知P4（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则红磷（填“红磷”或“白磷”）更加稳定．
8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代号，下同）；
A．石灰石B．小苏打 C．烧碱
③目前用量最大、用途最广的金属材料是C．
A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁．
7．酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问题．请回答：
①形成酸雨的主要气体是A（填字母代号，下同）；
A、SO2 B、CO2 C、CH4
②近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是AB；
A．禁止燃放烟花爆竹 B．城市主干道洒水保洁 C．大面积开发土建项目
③垃圾无害化处理有利于保护环境．下列有关生活垃圾的处理方法合理的是B．
A．废旧塑料露天焚烧 B．利用厨房垃圾生产沼气 C．废旧电池随便填埋．
6．已知聚酯F是特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用，其结构为：

利用乙酰丙酸（CH3COCH2CH2COOH）合成聚酯F的路线如图：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羧基、羰基（填官能团名称）．
（2）C的名称为1，3-二甲基苯．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是cd（填字母代号）．
a．1mol该物质最多能与2molNaOH反应
b．1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应
c．不能发生消去反应
d．能与H2发生加成反应
（4）B、E合成聚酯F的反应类型为缩聚反应；D生成E的化学反应方程式是．
（5）乙酰丙酸生成A的化学反应方程式是．
（6）符合下列条件的D的同分异构体有13种．
①能发生银镜反应   ②能与NaHCO3溶液反应    ③分子中含苯环，不含结构．
5．某学习小组用粗苯甲酸制取高纯度的苯甲酸乙酯．
【查阅资料】
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
熔点/℃122.4-114.1-34.6
沸点/℃24978.3212.6
密度/g•cm-31.26590.8161.05
水溶性微溶互溶不溶
【提纯苯甲酸】
①将粗苯甲酸加到烧杯中，再加入蒸馏水，边加热边搅拌，使粗苯甲酸完全溶解．
②再加入少量蒸馏水并搅拌．
③趁热过滤，静置，冷却结晶．
④滤出晶体．
（1）以上各步中均要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
（2）已知温度越低，苯甲酸的溶解度越小．为了得到更多的苯甲酸晶体，有同学认为结晶的温度越低越好，你认为是否正确？否（填“是”或“否”），原因是温度过低，杂质可能结晶析出，达不到提纯苯甲酸的目的．
【合成粗产品】
苯甲酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应可得苯甲酸乙酯粗产品．
（3）欲提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是加入过量的乙醇或移去苯甲酸乙酯（任答1点）．
（4）该小组同学认为本实验中可能的气体副产物有乙烯、二氧化硫等，从下列装置中选出必要的装置检验乙烯，正确的连接顺序为：气体副产物→ghdcj（填接口字母编号）．

【精制粗产品】
苯甲酸乙酯粗产品中往往含有少量乙醇、硫酸、苯甲酸和水等，精制的流程图如图2：

（5）操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（6）上述精制过程中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、除去（或反应）酸性物质、降低酯的溶解度．
4．A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
（2）DB2-离子的立体构型为V形；A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Na（用元素符号表示）．
（3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，离子键强于分子间作用力．
（4）ED4是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D2后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NA
C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
D．在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA
2．X是日常生活中应用最广泛的金属，现有废铜（杂质为不溶于酸的物质及少量的X单质）来制备胆矾，同时得到副产物红棕色氧化物X．有人设计了如下流程：

请根据上述流程回答下列问题：
（1）写出滤液I中加入H2O2后反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（2）试剂a可选用的是BDE（填字母）
  A．氨水    B．Cu2（OH）2CO3   C．NaOH   D．Cu（OH）2   E．CuCO3
（3）煮沸的目的是除去溶解的二氧化碳．
 0  155864  155872  155878  155882  155888  155890  155894  155900  155902  155908  155914  155918  155920  155924  155930  155932  155938  155942  155944  155948  155950  155954  155956  155958  155959  155960  155962  155963  155964  155966  155968  155972  155974  155978  155980  155984  155990  155992  155998  156002  156004  156008  156014  156020  156022  156028  156032  156034  156040  156044  156050  156058  203614 

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