Question

9．①已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．则含80g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好反应，在相同条件下能放出114.6kJ的热量；
②已知P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol，则红磷（填“红磷”或“白磷”）更加稳定．

Answer 1

分析 ①根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；
②根据热化学方程式判断红磷和白磷能量的高低，能量越低，物质越稳定．

解答 解：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，
80gNaOH即2mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是2mol，和足量的酸之间反应会生成2mol水，所以放出热量为2×57.3kJ=114.6kJ，
故答案为：114.6；
②根据热化学方程式P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）；△H=-29.24kJ/mol可知，红磷的能量比白磷低，所以红磷比白磷稳定，
故答案为：红磷．

点评 本题考查中和热的计算及对物质的稳定性比较，注意热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比，注意把握中和热概念：应是稀溶液，生成水为1mol，发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．题目难度不大．