11．
全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电过程中，M电极反应为V02++2H++e一=V02++H20 | |
| B． | 放电过程中，质子通过交换膜从负极区移向正极区 | |
| C． | 充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+ | |
| D． | 充电过程中，M电极附近酸性减弱 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | |
| B． | 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| C． | 向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA | |
| B． | 22.4L HCl和22.4L DCl中 所含质子数均为18NA | |
| C． | 2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA | |
| D． | 1 mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA |
8．
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是（ ）
麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是（ ）| A． | 分子式为C17H22O6 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应 | |
| D． | 1mol麦考酚酸最多能与4mol H2发生加成反应 |
7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol | |
| B． | ①、③可以按原子个数比1：l形成化合物 | |
| C． | ②、③形成的化合物是两性物质 | |
| D． | 单核简单离子半径大小为：②＜③ |
．
，OPA分子中最多有16个原子共平面．
（不必注明反应条件），该反应的类型为缩聚反应．
（写出其结构简式）．
4．研究汽车尾气中含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．
（1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
则△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是a．
a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验：
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
（1）NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，包含以下反应：
反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
则△H3=△H1-3△H2（用△H1和△H2的代数式表示）．n（N2）（mol）
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4min在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.36mol•L-1•min-1．
②下列说法不正确的是a．
a．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Eb（B）＞Ec（C）
b．缩小体积能使体系压强增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变
c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）三元催化转化装置是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
| 实验编号 | T（K） | NO初始浓度 （mol•L-1） | CO初始浓度 （mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2/g） |
| Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
| Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
| Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．
酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸．由于Cr2+易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌作还原剂，先将Cr3+还原为Cr2+，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为：
2．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为l×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×l0-3）=3．如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．下列说法不正确的是（ ）
0 155854 155862 155868 155872 155878 155880 155884 155890 155892 155898 155904 155908 155910 155914 155920 155922 155928 155932 155934 155938 155940 155944 155946 155948 155949 155950 155952 155953 155954 155956 155958 155962 155964 155968 155970 155974 155980 155982 155988 155992 155994 155998 156004 156010 156012 156018 156022 156024 156030 156034 156040 156048 203614
| A． | H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存 | |
| B． | H2CO3电离平衡常数Kal≈10-6 | |
| C． | pH=7时，溶液中存在关系（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） | |
| D． | pH=9时，溶液中存在关系（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |