11．KI在食品、医药领域有广泛用途．某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I-）制备KI，流程如下：

已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
（1）加入胆矾的作用氧化剂，富集碘元素．
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发、冷却结晶，过滤、干燥得到KI晶体粗产品．
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a．称取3.000g样品，溶解，配制成250mL溶液
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是
250ml容量瓶、胶头滴管．
②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是硝酸银不稳定，见光易分解，放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

③该样品中KI的质量百分数为91.30%．
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是C．
A．配制样品溶液定容时仰视         B．锥形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗    D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡．
10．用0.1000mol•L1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1000mol•L1 HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8320.00
225.5320.00
327.8520.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1392mol•L?1．（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是AC．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．到达滴定终点时，仰视读数
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下．
9．酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．

（3）若配制酸性KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
实验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
a．实验1和2是…．
b．实验1 和3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；
c．实验1 和4探究催化剂对该反应速率的影响．
体积（mL）浓度
（mol•L-1）
1 250.540.1000
2500.540.1000
3250.540.0100
425040.1000
（4）表中实验目的a的内容是探究不同温度对反应速率的影响
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号溶液褪色所需时间（min）
第1 次第2 次第3 次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间．
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O（离子方程式表示）．
8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10．
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．
7．高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol•L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3或NNa2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）Ⅰ：Ⅱ=42：53；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．
甲得出的结论是否正确不正确（填“正确”或“不正确”）．
为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体全溶解且完全反应）
序号试剂1试剂2混合前
温度		混合后最高或
最低温度
A50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
B50mL水3.2g Na2CO3固体20℃23.3℃
C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃17.4℃
D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃24.4℃
请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》；
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为托盘天平和温度计；
（3）通过上述实验可得出两条结论：
a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．
6．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
（1）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．

（2）滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟内溶液颜色不变化
（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样 w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$×100%
（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，则对TiO2质量分数测定结果的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
5．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间．
                实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈暗红色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
4．用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：
（1）用碱式滴定管量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化直到滴定终点；
（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来
C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（4）某同学滴定时记录的数据如下：
实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL
120.0022.40
220.0022.42
320.0022.38
三次滴定消耗盐酸体积的平均值为22.40mL，待测NaOH溶液的浓度为0.112mol/L．
3．化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多．
某同学设计了如下实验：
①实验装置如图所示．取少量（质量为mg）粉末状的MnO2，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20%的过氧化氢溶液．广口瓶B中加入$\frac{2}{3}$容积的水 （滴加几滴红墨水以增强实验效果）．
②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞（过氧化氢溶液和二氧化锰未接触）．
③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触．
④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg．通过其他实验证实，该固体全部是MnO2．请结合所学知识回答下列问题：
（1）第②步操作，广口瓶A中的现象为有少许气泡，广口瓶B处的现象为导管里的液面略有上升．
（2）第③步操作，广口瓶A中的现象为有大量气泡产生，广口瓶B处的现象为瓶中液面下降，导管口有红色喷泉产生．
（3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：二氧化锰在反应前后质量和性质不改变，起催化剂的作用，加快化学反应速率，有关反应的方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
2．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）．
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．乙同学在实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度，过程如下：（已知：2S2O32一+I2=S4O62-+2I-）
取废水25.0mL$→_{过滤}^{足量K_{2}CrO_{4}溶液}$BaCrO4固体$→_{稀HCl}^{过量HI}$I2、Cr3+、Ba2+、Cl-$\stackrel{Na_{2}S_{2}O_{3}}{→}$终点
（3）写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O；
（4）以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，且30s内不复原；
（5）若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol•L-1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2+的浓度为0.0011mol/L（保留两位有效数字）．
 0  155836  155844  155850  155854  155860  155862  155866  155872  155874  155880  155886  155890  155892  155896  155902  155904  155910  155914  155916  155920  155922  155926  155928  155930  155931  155932  155934  155935  155936  155938  155940  155944  155946  155950  155952  155956  155962  155964  155970  155974  155976  155980  155986  155992  155994  156000  156004  156006  156012  156016  156022  156030  203614 

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