4．烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应已知:1molA完全燃烧可生成6mol CO2和6mol H2O.仪器分析显示它有四个完全对称的甲基．F1和F2互为同分异构体.G1和G2互为同分异构体．(1)——青夏教育精英家教网—

4．烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应

已知：1molA完全燃烧可生成6mol CO₂和6mol H₂O，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基．F₁和F₂互为同分异构体，G₁和G₂互为同分异构体．

（1）A的名称为2，3-二甲基-2-丁烯
（2）D的结构简式为

； G₂的结构简式为

（3）反应②的反应类型为取代反应；反应⑨的反应类型为消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热
（4）请写出反应⑤的化学方程式：

；请写出E→F₁的化学方程式：

+Br₂→

（5）A的烯烃同分异构体有12种（不考虑顺反异构）
（6）烯烃是有机合成中重要的原料，图是一种由烯烃合成的有机物S的红外光谱图，有机物S的红外光谱图如下：

符合该条件的S相对分子质量最小的结构简式为：CH₃CH₂OCH₂CH₃．

3．

2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
（一）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．
（1）碳化硅晶体属于原子晶体．
（2）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由3个碳原子和3个硅原子组成，每个碳原子连接12个这样的环．
（3）碳化硅中，碳原子采取sp³杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为109°28’．
（4）请结合原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
（二）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAs_xP_1-x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．
（5）镓在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，其基态原子的价电子排布式为4s²4p¹．
（6）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为BC（多选）．
A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
（三）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．
（7）为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律其他条件相同时，当电流小于153.0 mA时，氮化镓绿色LED光强随着电流的增加而增强，当电流大于153.0 mA时，光强随着电流的增强而减弱（写一条即可）

2．某烃的结构简式为CH₂=C-CH=C（C₂H₅）-C≡C-CH₃分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc分别为（　　）

1．茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成线路如下：

（1）写出反应①的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（2）写出反应③的化学方程式：

；反应类型为：酯化反应（取代反应）．
（3 ）写出B中的官能团的名称：羧基，C的结构简式为

．

20．绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示．下列关于绿原酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子中所有碳原子可能共面
	B．	一定条件下，1mol该物质最多与4molNaOH反应
	C．	水解产物都可以与FeCl₃溶液发生显色反应
	D．	1mol该物质最多与6mol Br₂反应

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	B．	石灰石与稀盐酸混合：CO₃^2-十2H^+-═CO₂↑+H₂O
	C．	铝和烧碱溶液：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
	D．	CuSO₄溶液与少量的Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺十SO₄^2-═BaSO₄↓

18．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	和不属于同分异构体的
	B．	质量相同的C₃H₆ 和C₂H₆完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是C₃H₆
	C．	连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”，含有两个手性碳原子
	D．	标准状况下22.4 L溴乙烷所含化学键总数为7N_A

17．下列相关实验正确的是（　　）

	A．	用如图 I装置制乙烯
	B．	用如图Ⅱ装置分离溴乙烷和水
	C．	用如图Ⅲ装置制硝基苯
	D．	分离苯和苯酚混合物应按顺序进行以下操作，加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离，取下层液体通入CO₂

16．下列有机物可以发生消去反应且所得产物无同分异构体的是（　　）

	A．	CH₃OH		B．
	C．			D．

15．为了做到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法，将其正确选项的字母填入对应的空格中．

实验要求	实验方法
测定某工业废水的酸碱度
检验自来水中残余氯分子
检验CO₂气体中含有的SO₂
除去FeCl₂中的少量FeCl₃
除去NO中混有的少量NO₂

A．通入品红溶液
B．加入过量的铁屑，过滤
C．将样品滴在PH试纸上
D．用水洗涤后，再进行干燥
E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上．

0 155793 155801 155807 155811 155817 155819 155823 155829 155831 155837 155843 155847 155849 155853 155859 155861 155867 155871 155873 155877 155879 155883 155885 155887 155888 155889 155891 155892 155893 155895 155897 155901 155903 155907 155909 155913 155919 155921 155927 155931 155933 155937 155943 155949 155951 155957 155961 155963 155969 155973 155979 155987 203614

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