题目内容

18．下列有关说法错误的是（　　）
A．和不属于同分异构体的
B．质量相同的C3H6 和C2H6完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是C3H6
C．连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”，含有两个手性碳原子
D．标准状况下22.4 L溴乙烷所含化学键总数为7NA

分析 A．苯的邻位二元取代产物没有同分异构体；
B．质量相等的条件下，烃分子中氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，在最简式CHn中，n越大，含氢量越高；
C．根据有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子，结合结构来判断；
D．根据溴乙烷在标准状况下不是气体进行判断．

解答 解：A．苯的邻位二元取代产物没有同分异构体，所以和是同种物质，故A正确；
B．C3H6 和C2H6的最简式分别为CH2、CH3，质量相等的条件下，烃分子中氢元素的含量越多，消耗的氧气就越多，所以消耗氧气的量最少的是C3H6，故B正确；
C．分子中，4个亚甲基上碳原子所连接的4个基团2个是一样的H，有2个甲基上的碳原子所连的4个取代基3个是一样的H，有2个次甲基上的碳原子所连的四个取代基不同，有2个手性碳原子，故C正确；
D．标况下，溴乙烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴乙烷的物质的量，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质、阿伏加德罗常数的有关计算，把握有机物的燃烧的计算和判断、有机物的结构特点为解答的关键，注重基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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8．反应N2+O2═2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是（　　）
A．增大容器体积B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入N2使体积增大
9．与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．请回答下列问题：

（1）在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.35g时，甲池中理论上消耗O2为1.12L（标准状况下）．
（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入4.6克乙醇．
6．下列有关性质的比较，正确的是 （　　）
A．第一电离能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸点：H2S＞H2OD．晶格能：NaCl＞MgO
13．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第 IVA族，Q是氧或O，
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）．
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得到SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/L．
（4）下列叙述正确的有③（填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱．
3．2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
（一）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．
（1）碳化硅晶体属于原子晶体．
（2）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由3个碳原子和3个硅原子组成，每个碳原子连接12个这样的环．
（3）碳化硅中，碳原子采取sp3杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为109°28’．
（4）请结合原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．
（二）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1-x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．
（5）镓在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族，其基态原子的价电子排布式为4s24p1．
（6）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为BC（多选）．
A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
（三）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．
（7）为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律其他条件相同时，当电流小于153.0 mA时，氮化镓绿色LED光强随着电流的增加而增强，当电流大于153.0 mA时，光强随着电流的增强而减弱（写一条即可）
10．下列做法符合节能减排的是（　　）
①改进废气回收利用技术      
②安装太阳能热水器为居民提供热水
③发展火力发电，解决电力短缺问题
④用杂草、麦秆等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用作家庭燃气．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④
7．下列化学用语的表示方法中正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：B．S2-结构示意图：C．NH4Cl的电子式：D．CO2的电子式：
8．C5H9Cl的同分异构体可能有（　　）
A．4种B．5种C．8种D．10种

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