1．下列属于吸热反应的是（　　）
A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．水的分解反应D．铝与盐酸的反应
20．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．充电过程中，H+向阴极区迁移（填“阴极区”或“阳极区”）．充电时阴极反应式为V3++e-=V2+．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．若在一定
温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是B（填序号）．
①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．
A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不变
C．容器中的压强不变　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
18．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）?2ΣΟ3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对反应速率影响的图象是C（填序号，下同），平衡不移动．
（2）升高温度对反应速率影响的图象是A，平衡向逆反应方向移动．
（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是D．
17．根据要求填空：
（1）根据所学知识和已有的生活经验，指出下列反应能自发进行的温度条件，并判断反应的△H，△S 是大于零还是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高温（“高温”或“低温”）自发
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温（“高温”或“低温”）自发
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为49，求下列化学方程式在该温度下的平衡常数．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．
16．可逆反应2SO2+O2?2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中
15．某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
A．正反应活化能小于100 kJ•mol-1
B．逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1
C．正反应活化能不小于100 kJ•mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1
14．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（　　）
A．增大盐酸的浓度B．增大压强C．提高反应的温度D．用铁粉代替铁片
13．实验探究题某课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min）12345
氢气体积（mL）50120232290310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，可能的原因是2～3 min；该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；．
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液
你认为可行的是AB（填编号）．
12．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近．
（1）请写出A、E元素的名称：A氢，E硫；元素E在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）画出C元素的离子结构示意图；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为离子键、共价键；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为Na＞Al＞S＞O（用元素符号表示）．
 0  155676  155684  155690  155694  155700  155702  155706  155712  155714  155720  155726  155730  155732  155736  155742  155744  155750  155754  155756  155760  155762  155766  155768  155770  155771  155772  155774  155775  155776  155778  155780  155784  155786  155790  155792  155796  155802  155804  155810  155814  155816  155820  155826  155832  155834  155840  155844  155846  155852  155856  155862  155870  203614 

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