题目内容
14．要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）| A． | 增大盐酸的浓度 | B． | 增大压强 | C． | 提高反应的温度 | D． | 用铁粉代替铁片 |
分析 增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答．
解答 解：A．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故A不选；
B．该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故B选；
C．提高反应的温度，反应的速率加快，故C不选；
D．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选B．
点评 本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
6．
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C （填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
（5）假设50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18J•g-1•℃-1，放出热量计算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热51.8 kJ （结果保留一位小数）．
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C （填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （填序号）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
（5）假设50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18J•g-1•℃-1，放出热量计算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
| 实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
4．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 2-己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色 | |
| B． | 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 | |
| C． | 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 | |
| D． | 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应 |
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性 X＜Y | |
| B． | W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
9．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 | |
| C． | 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 | |
| D． | 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 |
19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．
A．c（CO2）=c（CO） B．K不变
C．容器中的压强不变 D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
| T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．
A．c（CO2）=c（CO） B．K不变
C．容器中的压强不变 D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．