题目内容

16．可逆反应2SO2+O2?2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

分析 可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体．根据质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，一段时间后的可逆反应体系中，每种物质都会存在18O．

解答 解：可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
故选D．

点评 本题考查可逆反应的可逆性．反应不能进行到底，可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

练习册系列答案
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6．（1）用电子式表示Na2S的形成过程：．
（2）用电子式表示H2O的形成过程：．
7．下列说法正确的是（　　）
A．第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强
B．原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA元素
C．碱金属的熔点和密度都是随着原子序数的增大而增大
D．如果发现了原子序数为117号元素，它应该属于金属元素
4．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇到浓硫酸表面被钝化．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用b（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．酸性KMnO4溶液   c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是：SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-．然后加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为50%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
11．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）表中标出的9种元素中，化学性质最不活泼的是Ne（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na．
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）．
（3）⑤与⑦能形成一种A2B型化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．
1．下列属于吸热反应的是（　　）
A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．水的分解反应D．铝与盐酸的反应
8．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
A．合理使用化肥可以提高农作物的产量
B．生活中常使用热的纯碱溶液去除油污
C．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
D．船舶外壳装上锌块可以减缓其腐蚀
5．过氧化钙晶体CaO2•8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．过氧化钙晶体含量的测定（假定杂质不发生反应）
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol•L-1 H2SO4，
发生化学反应：CaO2•8H2O+H2SO4═CaSO4+H2O2+8H2O用0.0200mol•L-1KMnO4
标准溶液滴定至终点．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O重复上述操作两次．
（1）在滴定过程中，没有选用指示剂是因为高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色．
（2）滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色．
（3）根据表中的数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数（写出计算过程）
滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.30001.0226.04
20.30002.0025.02
30.30000.2023.24
（4）用KMnO4溶液做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，若用放置了两周的KMnO4标准溶液去测定产品中CaO2•8H2O的质量分数，则测得的值将偏高（填“偏高”或“偏低”）
8．二草酸合铜（II）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：

已知：H2C2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2+H2O
（1）制备CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜．

①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
（2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是温度过高，草酸会分解；充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4．将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序号）．
A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中
D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
（3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O．
（4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和KHC2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干澡．
①加入适量乙醇的优点有；
a．缩短加热的时间，降低能耗；b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是b（填序号）．

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