7．绿色农药信息素的推广使用.对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是( )A．先加入酸性高锰酸钾溶液——青夏教育精英家教网——

7．绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH₃（CH₂）₅CH=CH（CH₂）₉CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）

	A．	先加入酸性高锰酸钾溶液；加稀硝酸酸化后加银氨溶液，微热
	B．	先加入溴水；加稀硝酸酸化后加酸性高锰酸钾溶液
	C．	先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；加稀硝酸酸化，再加入溴水
	D．	先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

6．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）₂（加热）作用，其现象分别是（　　）

	A．	显蓝色、无现象		B．	显蓝色、红色沉淀
	C．	无现象、变黑色		D．	无现象、红色沉淀

5．下列各组物质只用一种试剂就可以鉴别的是（　　）

	A．	甲烷、乙炔、乙烯、丙烯		B．	苯、甲苯、己烷
	C．	CH₃CHO、CH₃COOH、CH₃CH₂OH		D．	C₆H₅OH、C₆H₅C₂H₅、C₆H₆

4．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍．该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（　　）

乙烷和乙烯

乙烷和乙烯

甲烷和乙烯

甲烷和丙烯

3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（　　）

2．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（　　）

1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

	A．	蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
	B．	燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
	C．	¹H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量
	D．	对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

20．某同学在实验室中准备利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄来验证浓度、温度对反应速率的影响．
【实验药品及仪器】：0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
【实验步骤】：
（1）已知该反应的方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O则可通过观察气体产生的速度大致比较反应的快慢．
（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na₂S₂O₃的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积 …（可不填满，也可补充）．
（3）验证温度对反应速率的影响：
该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na₂S₂O₃溶液的体积 …（可不填满，也可补充）．
Ⅱ、为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H⁺），推算出溶液中H⁺的浓度，即可证
明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L^-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H⁺的浓度＜0.1mol•L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是_A．
A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；
B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C．两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）你评价：乙方案中的不妥之处：在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（5）请你提出一种确定某酸HA是弱电解质的实验方案用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH＞7，说明HA是弱电解质．．

19．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是钠；最高价氧化物对应水化物呈两性的是铝．

18．可逆反应2NO₂═2NO+O₂在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．

①②③④⑤

0 155573 155581 155587 155591 155597 155599 155603 155609 155611 155617 155623 155627 155629 155633 155639 155641 155647 155651 155653 155657 155659 155663 155665 155667 155668 155669 155671 155672 155673 155675 155677 155681 155683 155687 155689 155693 155699 155701 155707 155711 155713 155717 155723 155729 155731 155737 155741 155743 155749 155753 155759 155767 203614