题目内容
5．下列各组物质只用一种试剂就可以鉴别的是（ ）| A． | 甲烷、乙炔、乙烯、丙烯 | B． | 苯、甲苯、己烷 | ||
| C． | CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH | D． | C6H5OH、C6H5C2H5、C6H6 |
分析 A．乙炔、乙烯、丙烯均含不饱和键；
B．苯、甲苯、己烷均不溶于水，密度均比水小；
C．利用氢氧化铜可鉴别；
D．C6H5C2H5、C6H6均不溶于水，密度均比水小．
解答 解：A．乙炔、乙烯、丙烯均含不饱和键，则一种试剂不能鉴别，故A不选；
B．苯、甲苯、己烷均不溶于水，密度均比水小，则一种试剂不能鉴别，故B不选；
C．分别氢氧化铜混合的现象为：砖红色沉淀、蓝色溶液、无现象，现象不同可鉴别，故C选；
D．C6H5C2H5、C6H6均不溶于水，密度均比水小，则一种试剂不能鉴别，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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15．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如图所示，下面有关说法中正确的是（ ）
| A． | A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2 | |
| B． | B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色 | |
| C． | 1 mol C最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应 | |
| D． | D属于醇类，可以发生消去反应 |
16．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
（1）其中原子半径最小的是H元素，没有正化合价的是O、F元素．
（2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
（5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
（5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
| A． | -317.3 kJ•mol-1 | B． | -379.3 kJ•mol-1 | C． | +317.3 kJ•mol-1 | D． | +379.3 kJ•mol-1 |
）中六元钚结构与苯环类似，它与硝基苯的相对分子质量之差为3，其熔点为354℃，硝基苯的熔点是5.7℃．